Biologo

Solución porcentual
Artículo de la Enciclopedia Libre Universal en Español.
Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de lasustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.
Tipos de soluciones porcentuales
Tenemos soluciones porcentuales de tres tipos:
· Peso/Peso (p/p)
% P / P =

· Peso/Volumen (p/v)
% P / V =

· Volumen/Volumen (v/v)
% V / V =

Una disolución o solución es una combinación de diferentes componentes, normalmente acuosas, formadas por agua y otra sustancia (disolvente y solutorespectivamente). Éstas se pueden expresar de distinta manera:
· % peso: gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
· % volumen: volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución. Ejemplo: 10% en volumen de suero glucosado, son 10 ml de glucosa por cada 100 ml de suero.
· % peso / volumen: unidades en peso del soluto en 100 unidades de volumen de la disolución o son losgramos de soluto que hay en 100ml de solución. Ejemplo: 10 gramos de glucosa por 100 ml de suero glucosado.
· % volumen / volumen: mililitros de soluto que hay en 100 ml de solución. Ejemplo: disolución de metanol- agua 1:1, significa que hay la misma cantidad de los dos.

Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la
concentración del solutoy el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen   (% m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)

1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución(Es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución.
                 
                      Masa de soluto [g] × 100
%P/P =--------------------------------------------
                      Masa de solución [g]

2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.

                      Masa de soluto [g] × 100
%P/V =-- --------------------------------------------
                      Volumen de solución [ml]

3. -Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen de soluto por volumen de   solución.

                      volumen de soluto [ ml ] × 100
%V/V =-- -------------------------------------------------
                          volumen de solución [ ml ]...

 
Capítulo 4. Soluciones molares                                                                                                               
En el capítulo 3 de esta serie hemos explicado la forma cómo se preparan soluciones de distintas concentraciones de una sustancia sólida (preparando diluciones) y hemos introducido además el uso de las curvas de calibración.  Sin embargo, cuando explicamos las diluciones adquirimos la idea de la relatividad de una solución respecto de otra, nos falta conocer el modo cómo se expresa la concentración real (no relativa) de una sustancia sólida (soluto) en una solución. Ya sabemos que laconcentración de una sustancia se expresa en unidades de peso (generalmente en gr o mgr). sin embargo, hay otras formas de expresar la concentración de una sustancia en una solución calculando su MOLARIDAD (M), este concepto es el que describiremos a continuación.
 
Soluciones.
 
 Cuando...