Bioquimica. Acido-Base

1.-CONCEPTOS BASICOS
PH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
PH = - log 10 (H+)

LA ESCALA DE PHEs un sistema de medición ideado por químicos para indicar las concentraciones de iones hidrogeno en solución. El PH de una solución es la medida de su concentración de iones hidrogeno. La escala es numérica y va del 0 (nivel mas acido) al 14 (nivel mas básico), donde el numero 7 representa la solución neutra (igual cantidad de H+ y de OH-).

ACIDO/BASE
Una reacción ácido-base o reacciónde neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos deanálisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente.

2.-FACTORES QUE REGULAN EL PH
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AMORTIGUADORES
También llamados buffer, tampones.
Las soluciones amortiguadores son importantes porque son las que regulan el equilibrio acido-base de plasma sanguíneo humano –que tiene un pH de 7,4– el cuál es de vitalimportancia para el correcto funcionamiento celular.
Son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estos amortiguadores químicos consisten en una mezcla de ácido o base débil y su correspondiente base conjugada o sal, con el fin de impedir o amortiguar las variaciones de pH.

ELECTROLITOS
Un electrolito es una sustancia que al disolverseen agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse enagua, produce iones parcial, con reacciones de tipo reversible. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación.

3.-SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
PROPIEDADES BIOQUIMICAS
PROPIEDADESACIDO BASE
Acido: Poseen un sabor agrio
Colorean de rojo el papel de tornasol. El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución. Es, pues, un indicador.
Sus disoluciones conducen la electricidad. La calidadde una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos. Producen efervescencia al reaccionar con carbohidratos desprenden gas hidrogeno cuando reaccionan en disolución zinc o conalgunos otros metales.
Las bases, también llamadas álcalis, en árabe al-kali significa cenizas vegetales fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras...