Taller de bioquimica equilibrio acido base
Páginas: 3 (599 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2012
UNIVERSIDAD DE LA SALLE
ASIGNATURA DE BIOQUIMICA
TALLER DE APRENDIZAJE ( 1
SOLUCIONES BUFFER
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
1. Como se prepara una solución buffer ácida.
-Para preparar unasolución buffer acida se de be mesclar un acido débil con su base conjugada y esta trabaja a pH’s por debajo de 7.
2. Como se prepara una solución buffer básica.
- Para preparar una soluciónbuffer básica se debe mesclar una base débil con su acido conjujado y trabaja en un pH por encima de 7.
3. Que principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer. Enuncie esteprincipio.
-Principio de Jhoannes Brønsted y Thomas Lowry
“Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces deaceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido enausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión.”
-
4. Por que son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.
-Por que son aquellas capaces de regular todoaquel desequilibrio en un sistema, gracias a estas soluciones el cuerpo puede mantener su pH a un nivel y así evitando enfermedades o evitar la muerte.
5. Cuales son los principales sistemasbuffer que se encuentran en la sangre del hombre.
1). Sistema CO2 / HCO3 – (Carbónico / bicarbonato)
2). Sistema HPO4 2- / H2PO4 – (Fosfato).
3). Sistema Oxihemoglobina/ Desoxihemoglobina.
4)Sistema de proteínas séricas.
6. Cuales son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre de peces, aves, felinos, caninos, caprinos, bovinos, equinos, ovinos, porcinos7. Cual de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Porqué.
- Sistema CO2 / HCO3 – (Carbónico / bicarbonato)
Ya que los pulmones, los riñones y el...
ASIGNATURA DE BIOQUIMICA
TALLER DE APRENDIZAJE ( 1
SOLUCIONES BUFFER
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
1. Como se prepara una solución buffer ácida.
-Para preparar unasolución buffer acida se de be mesclar un acido débil con su base conjugada y esta trabaja a pH’s por debajo de 7.
2. Como se prepara una solución buffer básica.
- Para preparar una soluciónbuffer básica se debe mesclar una base débil con su acido conjujado y trabaja en un pH por encima de 7.
3. Que principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer. Enuncie esteprincipio.
-Principio de Jhoannes Brønsted y Thomas Lowry
“Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces deaceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido enausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión.”
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4. Por que son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.
-Por que son aquellas capaces de regular todoaquel desequilibrio en un sistema, gracias a estas soluciones el cuerpo puede mantener su pH a un nivel y así evitando enfermedades o evitar la muerte.
5. Cuales son los principales sistemasbuffer que se encuentran en la sangre del hombre.
1). Sistema CO2 / HCO3 – (Carbónico / bicarbonato)
2). Sistema HPO4 2- / H2PO4 – (Fosfato).
3). Sistema Oxihemoglobina/ Desoxihemoglobina.
4)Sistema de proteínas séricas.
6. Cuales son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre de peces, aves, felinos, caninos, caprinos, bovinos, equinos, ovinos, porcinos7. Cual de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Porqué.
- Sistema CO2 / HCO3 – (Carbónico / bicarbonato)
Ya que los pulmones, los riñones y el...
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