bioquimica EL agua

« El agua»
Ma. Mercedes Saldivar C
Luisa María Gutiérrez González 1668866
Elizabeth Lambarria Hernandez 1793309
Alexa Gissel Sánchez Martínez 1626024
Venny Belén Sánchez Carbajal 1668625
Angélica Talamantes Rodríguez 1793243
Marla Valdez Rodríguez 1793271
10 de agosto del 2015

Estructura molecular del agua
La molécula de agua está formada por dos

átomos de H unidos a un átomo de O por
mediode dos enlaces covalentes. El  ángulo
entre los enlaces H-O-H   es  de 104'5º.
El agua es una molécula "polar"; es decir,
existe en ella una distribución irregular de la
densidad electrónica.

Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes se definen como la unión que se

produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más
electrones de su capa externa con objeto de formar una
molécula estableEnlaces no covalentes
Existen otro tipo de fuerzas entre moléculas y átomos,

que no suponen compartir pares de electrones, y que
reciben colectivamente el nombre de enlaces

Enlaces de hidrogeno
Los enlaces de hidrógeno se forman cuando

un átomo “donador” dona el átomo de
hidrógeno unido covalentemente a él a un
átomo electronegativo “aceptor”.
Interacciones Ionicas
Se llevan a cabo entreiones, por consiguiente
con carga eléctrica neta. Pueden participar
tanto grupos funcionales cargados (carboxilo,
amino) como iones inorgánicos, y pueden ser
tanto de atracción, si los iones tienen cargas
opuestas como de repulsión, si presentan
igual carga.

Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de

estabilización molecular (dan estabilidad a la
unión entre variasmoléculas), también
conocidas como atracciones intermoleculares
o de largo alcance y son las fuerzas entre
moléculas (fuerzas entre molecula-molecula).
Si un enlace covalente tuviera una fuerza de
100, las de van der Waals serían de valor 1
(100 veces menor).

Propiedades térmicas del agua
 Calor específico: es la energía calórica necesaria para elevar la

temperatura de una sustancia en una cantidadespecífica.

Calor de vaporización: Es la energía necesaria para separar

moléculas de la fase líquida y moverlas a la fase gaseosa a
temperatura constante.

Calor de fusión: Cuando una sustancia funde hace falta cierta

cantidad de calor para pasar del estado solido al liquido. Este calor
se especifica normalmente a la temperatura de fusión normal y
recibe el nombre de calor de fusión.Propiedades solventes del agua
 El desequilibrio eléctrico, es la causa del gran poder disolvente

del
 Por su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras

sustancias, el agua es el líquido que más sustancias disuelve
(disolvente universal), es el mejor solvente conocido.
 La capacidad disolvente del agua permite dos funciones

importantes para los seres vivos: 
a. es el medio en quetranscurre la mayoría de reacciones del
metabolismo, 
b. el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se
realizan a través de sistemas de transporte acuosos.

Moléculas hidrófobas y efecto hidrófobo
El termino hidrófobo se aplica a aquellas sustancias que son

repelidas por el agua
Moléculas Hidrófobas
No cuentan con paredes de electrones no enlazantes, no

poseen carga son muy estables
Sonmoléculas que no pueden ser solventadas por el agua
Efecto hidrófobo
Cuando una sustancia no polar se agrega a una solución

acuosa, no se disuelve si no que se separa del agua. La
tendencia del agua a reducir al mínimo su contacto con
moléculas hidrófobas se denomina efecto hidrófobo.

Molécula anfipática
 Es estructura molecular que contiene dos

propiedades, una hidrofilia (afinidad por elagua) y otra hidrofóbica (rechazo del agua).
Estas moléculas son los principales
constituyentes de la membrana celular,
generando un sistema al que se le denomina
mosaico fluido

Las moléculas antipáticas (contienen grupos

polares y no polares) , como las sales de los ácidos
grasos, se reordenan de forma espontánea en el
agua y forman micelas.

Los caparazones de las moléculas de agua,...