Bioquimica

CONCLUCIONES

Para conocer el pH de una solución se utiliza un indicador ácido-base.
Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su formaácida o básica. Al colocar papel absorbente en una solución indicadora de pH se obtiene el papel tornasol.
El pH teórico solo es una referencia, mas no una informaciónexacta ya que
nos ayudaría en algunos casos a identificar el compuesto; mientras que el
valor real (del papel indicador) que es variable debido a las diferentescondiciones del ambiente será importante en el momento de realizar
reacciones con otros compuestos.
El pH obtenido no es exacto pero varía dentro del rango obtenido porcálculos,
Nos da un aproximado de lo que es en realidad.
A comparación del potenciómetro que es exacto el papel indicador es de más ayuda ya que este método es más fácil yrápido.

MATERIAL Y METODOS
Se usaran los siguientes materiales:
• 7 vasos de precipitado
• 7 tiras de papel indicador (acido-base)
• 1 potenciómetro (pH-metro)Procedimiento:
 Medir con un papel de indicador el pH que tiene cada muestra en cada vaso de precipitado.
 Ya obtenido el numero de acides o alcalinidad anotar en elcuaderno.
 Con el potenciómetro medir el pH de cuatro muestras.
Resultados de muestras para pH con papel indicador:
 Jugo de limón:3 (acido)
 Refresco coca-cola:3(acido)
 Refresco mirinda:3 (acido)
 Cloro: papel indicador no funciono
 Limpiador de piso:7 (neutro)
 Leche:6 (acido)
 Jugo de naranja :4 (acido)
Resultados decuatro muestras para el pH con potenciómetro:
• Refresco coca-cola: 2.70 (acido)
• Cloro:9.09 (alcalino o base)
• Leche: 6.74 (acido)
• Jugo de naranja: 3.16 (acido