Bioquimica

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Escalas de electronegatividad
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling anteriormente aludida y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividadesde éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
* Iónico (diferencia superior o igual a 1,7)
* Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4)
* Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4)
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa, la electronegatividades la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable.Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno(eteno) <acetileno(etino). La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto ABn y la media de las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B.
R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definiciónoriginal de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables.
La escala Mulliken (también llamada escala Mulliken-Jaffe) es una escala para la electronegatividad de los elementos químicos, desarrollada por Robert S. Mulliken en 1934. Dicha escala se basa en la electronegatividad Mulliken (M) que promedia la afinidad electrónica A.E. ( magnitud quepuede relacionarse con la tendencia de un átomo a adquirir carga negativa) y los potenciales de ionización de sus electrones de valencia P.I. o E.I. (magnitud asociada con la facilidad, o tedencia, de un átomo a adquirir carga positiva). Las unidades empleadas son el KJ/mol:

En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la electronegatividad para elementos representativos en laescala Mulliken:
Al
1,37 | Ar
3,36 | As
2,26 | B
1,83 | Be
1,99 | Br
3,24 | C
2,67 | Ca
1,30 | Cl
3,54 | F
4,42 | Ga
1,34 |
Ge
1,95 | H
3,06 | I
2,88 | In
1,30 | K
1,03 | Kr
2,98 | Li
1,28 | Mg
1,63 | N
3,08 | Na
1,21 | Ne
4,60 |
O
3,21 | P
2,39 | Rb
0,99 | S
2,65 | Sb
2,06 | Se
2,51 | Si
2,03 | Sn
1,83 | Sr
1,21 | Te
2,34 | Xe
2,59 |

|
E. G. Rochow yA. L. Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.
[editar] Electronegatividades de los elementos
|
Grupo (Vertical) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Período (Horizontal) | |
1 | H
2.1 | | He
  | |
2 | Li
1.0 | Be
1.5 | | B
2.0 | C
2.5 | N
3.0 | O3,5 | F
4.00 | Ne
  | |
3 | Na
0.9 | Mg
1.2 | | Al
1.5 | Si
1.8 | P
2.1 | S
2.5 | Cl
3.0 | Ar
  | |
4 | K
0.8 | Ca
1.0 | Sc
1.3 | Ti
1.4 | V
1.6 | Cr
1.6 | Mn
1.5 | Fe
1.8 | Co
1.8 | Ni
1.8 | Cu
1.9 | Zn
1.6 | Ga
1.6 | Ge
1.8 | As
2.0 | Se
2.4 | Br
2.8 | Kr
3.00 | |
5 | Rb
0.8 | Sr
1.0 | Y
1.2 | Zr
1.4 | Nb
1.6 | Mo
1.8 | Tc
1.9 | Ru
2.2 | Rh
2.2 |...
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