Bohr modelo atómico

Bohr modelo
atómico|

• Físico danés. Considerado como una de las figuras más
deslumbrantes de la física contemporánea y uno de los
padres de la bomba atómica
• 1922 gano Premio Nobel de Física "por su investigación
acerca de la estructura de los átomos y la radiación que
emana de ellos".

• En 1913 observó que los electrones cuando se
hallan en ciertos estados estacionarios, dejan de
irradiarenergía.
• Los movimientos internos que tienen lugar en el
átomo están regidos por leyes particulares, ajenas a
las de la física tradicional.

2) El electrón gira alrededor de su
núcleo de tal forma que la fuerza
centrífuga sirve para equilibrar con
exactitud la atracción electrostática
de las cargas opuestas

1) Un átomo posee
un determinado
número de órbitas
estacionarias

Enuncio 4
postulados4) Cuando un electrón pasa de un
estado estacionario de más energía
a otro de menos la variación de
energía se emite en forma de un
cuanto de radiación
electromagnética

3) El momento
angular del
electrón en un
estado
estacionario es un
múltiplo de h / 2p

• La frecuencia f de la radiación emitida o absorbida
viene determinada por la relación: E1 - E2 = h f
Donde E1 y E2 son las energíascorrespondientes a
las órbitas de tránsito del electrón.
• La teoría atómica de Bohr se aplicó, al estudio del
átomo de hidrógeno, aunque enseguida pudo
generalizarse a otros elementos superiores, gracias
a la amplitud y el desarrollo que le proporcionó el
trabajo de Arnold Sommerfeld, que mejoró el
modelo del danés para explicar la estructura fina del
espectro.

Espectros atómicos.
• Cuando a loselementos en estado gaseoso se les
suministra energía (descarga eléctrica,
calentamiento...) éstos emiten radiaciones de
determinadas longitudes de onda.

• Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro
del hidrógeno se podían agrupan en diferentes
series cuya longitud de onda es más parecida:
Serie Lyman: Zona ultravioleta del espectro.
Serie Balmer: Zona visible del espectro.
Serie Paschen:Zona infrarroja del espectro.
Serie Bracket: Zona infrarroja del espectro.
Serie Pfund: Zona infrarroja del espectro.

Naturaleza dual de la luz como partícula y como
onda
• La dualidad onda partícula: hecho en el cual un
electrón al ser observado para ver su naturaleza
este se comporte como partícula-onda, siendo fiel
reflejo del principio de incertidumbre de
Heisenberg.

Teoría ondulatoria de laluz
• Es una onda mecánica igual que el sonido y en
consecuencia longitudinal, la luz al igual que el
sonido necesitaban de un medio de propagación.

Teoría corpuscular o de la emisión de la luz.
• Establece que la luz se propaga como una corriente
de partículas y que estas son emitidas por una
fuente de luz; cuando las partículas entran al ojo,
estimulan el sentido de la vista y la luz espercibida

Refracción
• Sucede cuando la luz pasa de un medio
transparente a otro.
Reflexión:
• Newton supuso que los corpúsculos eran muy
pequeños en comparación con la materia y se
propagan por el medio sin razonamiento alguno.
Teniendo en cuenta esto; los corpúsculos chocaban
elásticamente contra la superficie de la separación
entre dos medios.

Planck y el experimento del cuerpo negro.
• Desde laantigüedad se había podido observar en la
vida cotidiana que los cuerpos calientes emitían luz
de diferentes colores en función de su temperatura.
• El cuerpo negro imaginario de Kirchhoff era un
simple recipiente oscuro con un pequeño orificio en
una de sus paredes.

Efecto fotoeléctrico
• Descubierto por Hertz a finales del siglo XIX
• Para cada sustancia hay una frecuencia mínima o
umbral dela radiación electromagnética por
debajo de la cual no se produce fotoelectrones por
más intensa que sea la radiación.

• En los metales hay electrones que se mueven más
o menos libremente a través de la red cristalina,
estos electrones no escapan del metal a
temperaturas normales porque no tienen energía
suficiente. Calentando el metal es una manera de
aumentar su energía.

• Lenard hizo un...