INFORME DE LABORATORIO Nº 4

GRUPO 8
BUFFER DE ACIDO ACETICO/ACETATO DE SODIO

ALUMNAS:
• Blanco, Valeria
• Calcagno, Natali
• Crespi, Ayelen
• Drab, Nadia
• Ducau, Gisele

COMISION: 02

Cátedra de Química Analítica

OBJETIVOS:

• Preparación de un buffer a partir de las drogas disponibles en el laboratorio. Cálculos, medición del pH y discusión de los resultados.
• Obtención, análisis e interpretación de las curvas de alfa en función de pH (o concentración de especies en función de pH) para ácidos o bases débiles mono o poli funcionales.

MATERIALES Y METODOS:

• Acido Acético (PM= 60,05; d= 1,05 g/ml)
• Acetato de sodio*3H2O (PM= 136,09)
• Agua destilada
• Matraz de 100 ml
• Pipeta de 1 ml
• pHmetro
• Balanza ( 0,0001)
• Ver métodos en Guía de Trabajos Prácticos de Química Analítica,
Págs.: 123-128

RESULTADOS:

1. Trabajo en el laboratorio:

• Volumen de AcHmedido = 0.20mL
• Masa de AcNa*3H2O medida = 0.8749g
• pH del buffer AcH/AcO- teórico = 5.00
• pH de buffer obtenido = 5.63

2. Trabajo en el gabinete de computación:

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CONCLUSIONES:

En el trabajo de laboratorio, el valor de pH obtenido (5,63) de la solución buffer preparada no fue el especificado por el objetivo del trabajo práctico. Este cambio en el pH puede deberse en general a varios errores cometidos durante la preparación del mismo. Por ejemplo, se dificultó medir el volumen del ácido (0,20 mL), ya que era muy pequeño y en la pipeta correspondiente para su medición no se lograba visualizar el enrrace; no se logro pesar exactamente la sal necesaria según los cálculos realizados, ya que la balanza no contenía los decimales necesarios y hubo que realizar una aproximación; además, se pudo perder alguna proporción de las sustancias al trasvasarlas, y sumando a estos, los errores propios de los instrumentos.

En el [continua]

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(2011, 04). Buffer De Acido Citrico. BuenasTareas.com. Recuperado 04, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Buffer-De-Acido-Citrico/1939124.html

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