Buffer De Acido Citrico
Páginas: 2 (379 palabras)
Publicado: 12 de abril de 2011
INFORME DE LABORATORIO Nº 4
GRUPO 8
BUFFER DE ACIDO ACETICO/ACETATO DE SODIO
ALUMNAS:
• Blanco, Valeria
• Calcagno, Natali
• Crespi, Ayelen
• Drab, Nadia
• Ducau,Gisele
COMISION: 02
Cátedra de Química Analítica
OBJETIVOS:
• Preparación de un buffer a partir de las drogas disponibles en el laboratorio. Cálculos, medición del pH y discusión de losresultados.
• Obtención, análisis e interpretación de las curvas de alfa en función de pH (o concentración de especies en función de pH) para ácidos o bases débiles mono o poli funcionales.MATERIALES Y METODOS:
• Acido Acético (PM= 60,05; d= 1,05 g/ml)
• Acetato de sodio*3H2O (PM= 136,09)
• Agua destilada
• Matraz de 100 ml
• Pipeta de 1 ml
• pHmetro
•Balanza ( 0,0001)
• Ver métodos en Guía de Trabajos Prácticos de Química Analítica,
Págs.: 123-128
RESULTADOS:
1. Trabajo en el laboratorio:
• Volumen de AcHmedido = 0.20mL
• Masa de AcNa*3H2O medida = 0.8749g
• pH del buffer AcH/AcO- teórico = 5.00
• pH de buffer obtenido = 5.63
2. Trabajo en el gabinete de computación:[pic]
[pic]
CONCLUSIONES:
En el trabajo de laboratorio, el valor de pH obtenido (5,63) de la solución buffer preparada no fue el especificado por el objetivo del trabajo práctico. Estecambio en el pH puede deberse en general a varios errores cometidos durante la preparación del mismo. Por ejemplo, se dificultó medir el volumen del ácido (0,20 mL), ya que era muy pequeño y en lapipeta correspondiente para su medición no se lograba visualizar el enrrace; no se logro pesar exactamente la sal necesaria según los cálculos realizados, ya que la balanza no contenía los decimalesnecesarios y hubo que realizar una aproximación; además, se pudo perder alguna proporción de las sustancias al trasvasarlas, y sumando a estos, los errores propios de los instrumentos.
En el trabajo...
GRUPO 8
BUFFER DE ACIDO ACETICO/ACETATO DE SODIO
ALUMNAS:
• Blanco, Valeria
• Calcagno, Natali
• Crespi, Ayelen
• Drab, Nadia
• Ducau,Gisele
COMISION: 02
Cátedra de Química Analítica
OBJETIVOS:
• Preparación de un buffer a partir de las drogas disponibles en el laboratorio. Cálculos, medición del pH y discusión de losresultados.
• Obtención, análisis e interpretación de las curvas de alfa en función de pH (o concentración de especies en función de pH) para ácidos o bases débiles mono o poli funcionales.MATERIALES Y METODOS:
• Acido Acético (PM= 60,05; d= 1,05 g/ml)
• Acetato de sodio*3H2O (PM= 136,09)
• Agua destilada
• Matraz de 100 ml
• Pipeta de 1 ml
• pHmetro
•Balanza ( 0,0001)
• Ver métodos en Guía de Trabajos Prácticos de Química Analítica,
Págs.: 123-128
RESULTADOS:
1. Trabajo en el laboratorio:
• Volumen de AcHmedido = 0.20mL
• Masa de AcNa*3H2O medida = 0.8749g
• pH del buffer AcH/AcO- teórico = 5.00
• pH de buffer obtenido = 5.63
2. Trabajo en el gabinete de computación:[pic]
[pic]
CONCLUSIONES:
En el trabajo de laboratorio, el valor de pH obtenido (5,63) de la solución buffer preparada no fue el especificado por el objetivo del trabajo práctico. Estecambio en el pH puede deberse en general a varios errores cometidos durante la preparación del mismo. Por ejemplo, se dificultó medir el volumen del ácido (0,20 mL), ya que era muy pequeño y en lapipeta correspondiente para su medición no se lograba visualizar el enrrace; no se logro pesar exactamente la sal necesaria según los cálculos realizados, ya que la balanza no contenía los decimalesnecesarios y hubo que realizar una aproximación; además, se pudo perder alguna proporción de las sustancias al trasvasarlas, y sumando a estos, los errores propios de los instrumentos.
En el trabajo...
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