Determinacion De La Concentracion De Acido Acetico En El Vinagre

DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE
UNIDAD 3
Actividad 5. Practica 2.
El ácido acético también conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma deIon acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denominasistemáticamente ácido etanoico.

Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico, o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de trescarbonos.
Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la
carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación
de etileno en acetaldehído y posterioroxidación de éste a ácido acético. Es producido por síntesis y por fermentación bacterial. La ruta biológica proporciona cerca del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante en laproducción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pureza de alimentos estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico.


Practica Simulada

1. En un matrazErlenmeyer de 125 ml añadí 5.0 ml de vinagre (con pipeta volumétrica) y 20ml de agua destilada.
2. Adicioné tres gotas de fenolftaleína al matraz Erlenmeyer.
3. Enrasé una bureta de 50 ml con disoluciónde hidróxido de sodio 0.248 M (estandarizada).
4. Agregué disolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el matraz Erlenmeyer.
5. Cuando comenzó el primer cambio de color en ladisolución problema, añadí más lentamente la disolución de NaOH.
6. Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerré la bureta y anoté el volumen de NaOH utilizado.
7.Repetí la valoración dos veces más.
8. Los resultados obtenidos en las valoraciones son:
Muestra Volumen Vinagre (ml) Volumen de NaOH 0.248 M (ml)

1 5.0 16.7...