Titulacion de vinagre y determinacion de concentracion de acido

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  • Publicado : 16 de noviembre de 2011
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TITULACION DE VINAGRE Y DETERMINACION DE CONCENTRACION DE ACIDO
OBJETIVOS:
Para titular (neutralizar) acido con base fuerte.
Determinar la concentración de la concentración de acido en vinagrecasero
ANTECEDENTES
Vinagre es una solución acuosa de acido acético. CH3COOH. El hidrogeno en tipo negrita es atacado para la disociación con oxigeno separados en agua para llegar a ser ion hidrogeno.Solución de acido es formado.
CH3COOH CH3COO¯ + H+

Acido acetico ion acetato ion hidrogeno ( proton)
Las flechas en doble sentido indican el equilibrio de la reacción: significaque la reacción ocurre en ambos sentidos. En la solución de acido acético solo un pequeño porcentaje de acido acético se disocia y esto se clasifica como acido débil.
Para encontrar la misteriosaconcentración de una solución de acido. Actúa la acción neutralizadora entre la solución acida de vinagre y solución de base fuerte.
Indicador
CH3COOH(aq) + NaOH (aq) Na(CH3COO) (aq) + HOH(l)Acido acetico hidroxido de sodio acetate de sodio agua
(Vinagre) base fuerte

El acido acético dona un ion hidrogeno (H+) por mol, un mol deacido acético podría ser neutralizado por un mol de NaOH. Los productos de esta neutralización son acetato de sodio y agua.
Para trabajar la titulación de acido-base. Se debe de conocer el volumen deacido acético(analíticamente) es agregar en un matraz erlenmeyer con indicador fenolftaleína entonces la titulación(NaOH solución estándar) es goteada de la bureta.
La c concentración de la solución deNaOH llamada solución estándar porque la solución de NaOH se sabe la concentración molar. (la solución de NaOH es hecha en un cuarto limitado y rotulada).
El indicador fenolftaleína es claro oincoloro en solución acida pero es rosada en solución básica. Apenas, pero el permanente color rosado indica que tienes que agregar suficiente NaOH para hacer la solución ligeramente básica y todo el...
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