caca

DISCUSIÓN
1-Preparacion de una disolución acuosa de NaCl.
a) Se nos asignó un porcentaje correspondiente a la disolución acuosa de NaCl que fue
de 16% m/v
b) Mediantecálculos pudimos determinar la cantidad de NaCl (s) necesaria para preparar 250 mL de disolución acuosa de la sal, que correspondía a 40g
c) En este procedimiento experimental procedimos adisolver nuestros 40g de Sal en un vaso precipitado con agua destilada el que luego se vertió en matraz de aforo para finalmente ser aforado con agua destilada

2- Determinación de la densidad de ladisolución de NaCl preparada, utilizando densímetro.
a) Transferencia de la disolución de NaCl preparada a una probeta.
b) Introducimos el decímetro suavemente el cual floto debido a que erael indicado, según lo indagado la densidad mide la cantidad de masa por unidad de volumen de una sustancia. La concentración describe la cantidad de una sustancia disuelta en otra sustancia.Cambiar la concentración de una solución cambia la densidad de la misma.
c) Chequeamos en la tabla y realizamos los cálculos correspondientes a la concentración m/v
3- Preparación de unadisolución de CuSo4 por dilución
a) Primer paso, la asignación de una concentración: 9% m/v
b) Determinación del volumen
c) Como último paso se nos entrega una Muestra Problema cuya concentracióndeterminada de forma cuantitativa de acuerdo al método del colorímetro arrojo que la concentración era de 4%, no muy distante a la concentración obtenida por nuestros resultados previamentecalculados, un 5,5%, para dejar más claro este paso ha de explicar la relevancia del colorímetro que explica que un colorímetro es cualquier herramienta que identifica el color y el matiz para una medidamás objetiva del color.










BIBLIOGRAFIA
Merritt, Howard. CECSA, ed. Metodos Instrumentales de Análisis (en Español). España: CECSA.