Calcinacion
Páginas: 33 (8077 palabras)
Publicado: 5 de enero de 2011
ANÁLISIS DE LA CINÉTICA DE CALCINACIÓN DEL CARBONATO DE CALCIO.
ABSTRACT
In the present study was applicable the model topochemical of the heart reacted in order to the determination of the decay kinetics of the calcium carbonate, analysis accomplished intervening the different- methodologies application with the aim of winding up more efficient process itself, besides different teams'suse whit diferents equipment such as: Oven Nichols, oven to gas fellow chimney, tubular oven, electric furnace, additionally we completed the analysis with termogravimetric study.
experimental methodology determined according to the operating conditions out of every group, of the aftermaths get itself they show up once the conversions attained as well as a comparative graphic of theconversion in terms of the time, of the analysis were tabulated it was determined than in the oven to gas fellow chimney a very close conversion gets to the 100 itself.
RESUMEN
En el presente estudio se aplicó el modelo de corazón no reaccionado para la determinación de la cinética de descomposición del carbonato de calcio, el análisis se realizó mediante la aplicación de metodologías diferentescon el fin de terminar el proceso más eficiente, además se contó con el uso de diferentes equipos como: horno Nichols, horno a gas tipo chimenea, horno tubular, horno eléctrico, adicionalmente se completó el análisis con un estudio termogravimétrico.
La metodología experimental se determinó de acuerdo a las condiciones operativas de cada grupo, de los resultados obtenidos se muestran tabuladaslas conversiones alcanzadas así como un gráfico comparativo de la conversión en función del tiempo, del análisis se determinó que en el horno a gas tipo chimenea se alcanza una conversión muy cercana al 100% con un tiempo de reacción de 60 minutos.
INTRODUCCIÓN
Modelización de un proceso de calcinación en un horno rotatorio.
Se describe un modelo simple para la calcinación delcarbonato de calcio en oxido de calcio, por medio de un horno rotatorio expresado como una serie de reactores perfectamente agitados e interconectados con zonas muertas. La cinética de la reacción fue determinada experimentalmente y la transferencia de calor fue determinada por mediciones en una fábrica de cemento. La distribución de tiempos de residencia, así como las condiciones del proceso y elrendimiento de la reacción, fueron expresadas en términos de cuatro parámetros k, α, β, y γ.
El mecanismo de de carbonatación de la caliza comprende inicialmente la formación de oxido de calcio sobre la superficie de las partículas, seguida por la conducción de calor a través del oxido de calcio hasta el frente constituido por el carbonato de calcio, la reacción del mismo y el consecuente retrocesodel frente de carbonato y la migración del dióxido de carbono a través de la capa de oxido de calcio hacia la superficie de la partícula. Cuando la reacción ocurre a temperaturas muy elevadas, se presenta un fenómeno de formación de una costra relativamente impermeable sobre la partícula, dificultando el proceso de eliminación de CO2 por difusión, llevando a la aparente contradice en de unadisminución en la cinética y rendimiento de la reacción a temperaturas más elevadas.
La reacción de de carbonatación es además reversible y la reacción contraria de recarbonatación en del oxido de calcio es favorable al aumentar la presión parcial de dióxido de carbono o al disminuir la temperatura según:
Pco2[atm] = exp((_H − T_S)/ − RT) = exp(−178321/RT+ 158,77/R)
La existencia de procesos dedifusión en las partículas hace que la cinética global observada también dependa del diámetro de las mismas.
Análisis termogravimétrico
Hay pocas investigaciones de analisis térmicos cuantitativos (TA) a nivel nanometrico y la mayoría de investigaciones se limitan a partículas de tamaños de algunas micras.
En este estudio se utiliza la termogravimetria como técnica de referencia de...
ABSTRACT
In the present study was applicable the model topochemical of the heart reacted in order to the determination of the decay kinetics of the calcium carbonate, analysis accomplished intervening the different- methodologies application with the aim of winding up more efficient process itself, besides different teams'suse whit diferents equipment such as: Oven Nichols, oven to gas fellow chimney, tubular oven, electric furnace, additionally we completed the analysis with termogravimetric study.
experimental methodology determined according to the operating conditions out of every group, of the aftermaths get itself they show up once the conversions attained as well as a comparative graphic of theconversion in terms of the time, of the analysis were tabulated it was determined than in the oven to gas fellow chimney a very close conversion gets to the 100 itself.
RESUMEN
En el presente estudio se aplicó el modelo de corazón no reaccionado para la determinación de la cinética de descomposición del carbonato de calcio, el análisis se realizó mediante la aplicación de metodologías diferentescon el fin de terminar el proceso más eficiente, además se contó con el uso de diferentes equipos como: horno Nichols, horno a gas tipo chimenea, horno tubular, horno eléctrico, adicionalmente se completó el análisis con un estudio termogravimétrico.
La metodología experimental se determinó de acuerdo a las condiciones operativas de cada grupo, de los resultados obtenidos se muestran tabuladaslas conversiones alcanzadas así como un gráfico comparativo de la conversión en función del tiempo, del análisis se determinó que en el horno a gas tipo chimenea se alcanza una conversión muy cercana al 100% con un tiempo de reacción de 60 minutos.
INTRODUCCIÓN
Modelización de un proceso de calcinación en un horno rotatorio.
Se describe un modelo simple para la calcinación delcarbonato de calcio en oxido de calcio, por medio de un horno rotatorio expresado como una serie de reactores perfectamente agitados e interconectados con zonas muertas. La cinética de la reacción fue determinada experimentalmente y la transferencia de calor fue determinada por mediciones en una fábrica de cemento. La distribución de tiempos de residencia, así como las condiciones del proceso y elrendimiento de la reacción, fueron expresadas en términos de cuatro parámetros k, α, β, y γ.
El mecanismo de de carbonatación de la caliza comprende inicialmente la formación de oxido de calcio sobre la superficie de las partículas, seguida por la conducción de calor a través del oxido de calcio hasta el frente constituido por el carbonato de calcio, la reacción del mismo y el consecuente retrocesodel frente de carbonato y la migración del dióxido de carbono a través de la capa de oxido de calcio hacia la superficie de la partícula. Cuando la reacción ocurre a temperaturas muy elevadas, se presenta un fenómeno de formación de una costra relativamente impermeable sobre la partícula, dificultando el proceso de eliminación de CO2 por difusión, llevando a la aparente contradice en de unadisminución en la cinética y rendimiento de la reacción a temperaturas más elevadas.
La reacción de de carbonatación es además reversible y la reacción contraria de recarbonatación en del oxido de calcio es favorable al aumentar la presión parcial de dióxido de carbono o al disminuir la temperatura según:
Pco2[atm] = exp((_H − T_S)/ − RT) = exp(−178321/RT+ 158,77/R)
La existencia de procesos dedifusión en las partículas hace que la cinética global observada también dependa del diámetro de las mismas.
Análisis termogravimétrico
Hay pocas investigaciones de analisis térmicos cuantitativos (TA) a nivel nanometrico y la mayoría de investigaciones se limitan a partículas de tamaños de algunas micras.
En este estudio se utiliza la termogravimetria como técnica de referencia de...
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