CALCULO DE MOLES
Páginas: 4 (892 palabras)
Publicado: 28 de julio de 2015
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones puedenser:
mol - mol
mol - gramos
gramos - gramos
mol - volumen
volumen - gramos
volumen - volumen
Las relaciones pueden ser entre:
Reactivos y productos. Sólo entre reactivos. Sóloentre productos.
Los seres humanos, para cuantificar los materiales utilizamos unidades de conteo, como por ejemplo la docena (12 unidades), el millar (1000 unidades), etc.
Los químicos, para contarpartículas que constituyen la materia (átomos, moléculas, iones, electrones, protones, etc..) utilizan el mol.
El mol es una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacionalde Unidades.
Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.
¿Cómo se define el Mol?
Es la cantidad de sustancia que contiene tantasunidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g. (0.012 Kg) de carbono-12.
La cantidad de átomos en 12 gramos de carbono es 6.022 x 1023 ( llamadonúmero de Avogadro, el símbolo que se utiliza es: NA ).
1 mol = 6.022 x 1023 unidades = NA unidades.
1mol = 602.00.000.000.000.000.000.000
602miltrillones de átomos, moléculas, etc..
Así tendríamosentonces:
1 mol (átomos) = 6.022 x 1023 átomos.
1 mol (moléculas) = 6.022 x 1023 moléculas.
1 mol (electrones) = 6.022 x 1023 electrones.
1 mol (iones) = 6.022 x 1023 iones.
1 mol (fotones) = 6.022x 1023 fotones .
Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas.
La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número deAvogadro:
( NA = 6,022 X1023 ).
Por tanto, tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener:
1 mol átomos de agua = 6.022 x 1023 átomos.
1 mol...
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones puedenser:
mol - mol
mol - gramos
gramos - gramos
mol - volumen
volumen - gramos
volumen - volumen
Las relaciones pueden ser entre:
Reactivos y productos. Sólo entre reactivos. Sóloentre productos.
Los seres humanos, para cuantificar los materiales utilizamos unidades de conteo, como por ejemplo la docena (12 unidades), el millar (1000 unidades), etc.
Los químicos, para contarpartículas que constituyen la materia (átomos, moléculas, iones, electrones, protones, etc..) utilizan el mol.
El mol es una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacionalde Unidades.
Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.
¿Cómo se define el Mol?
Es la cantidad de sustancia que contiene tantasunidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g. (0.012 Kg) de carbono-12.
La cantidad de átomos en 12 gramos de carbono es 6.022 x 1023 ( llamadonúmero de Avogadro, el símbolo que se utiliza es: NA ).
1 mol = 6.022 x 1023 unidades = NA unidades.
1mol = 602.00.000.000.000.000.000.000
602miltrillones de átomos, moléculas, etc..
Así tendríamosentonces:
1 mol (átomos) = 6.022 x 1023 átomos.
1 mol (moléculas) = 6.022 x 1023 moléculas.
1 mol (electrones) = 6.022 x 1023 electrones.
1 mol (iones) = 6.022 x 1023 iones.
1 mol (fotones) = 6.022x 1023 fotones .
Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas.
La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número deAvogadro:
( NA = 6,022 X1023 ).
Por tanto, tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener:
1 mol átomos de agua = 6.022 x 1023 átomos.
1 mol...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.