calculos estequiometricos

ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una Reacción química (reactivos y productos). Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sóloentre productos. Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
Los pasos que debes seguir son los siguientes:
1. Se escribe la reacción química con las fórmulas. 
2. Se ajusta la reacción química. 
3. Se calcula a un lado la masa de un mol de la sustancia que nos dan (datos) y la masade un mol de la sustancia que nos piden (incógnita).
4. Se escribe debajo de la sustancia correspondiente el dato que da el problema y debajo de la sustancia correspondiente el símbolo de lo que nos piden (m para masa, n para número de moles, ...) 
5. Una vez escrito todo lo que se puede extraer del enunciado se siguen los siguientes pasos: 
En caso de que no nos den el número de moles deldato, se calcularán a partir de la masa en gramos del mismo. 
Calcular el número de moles de la sustancia incógnita utilizando la relación estequiométrica entre el dato y la incógnita; es decir los coeficientes estequiométricos del dato y de la incógnita. Aquí acaba el problema si lo único que nos piden es el número de moles de la incógnita. 
Si nos piden la masa de la incógnita, deberás calcularla masa en gramos de la incógnita a partir del número de moles obtenido en el paso anterior 
Puestos los tres pasos en fórmulas matemáticas, los factores de conversión quedarían de la siguiente forma:

Ejemplo.  
Tengamos 10 kg de aluminio que se oxidan en presencia de oxígeno. Calcula la cantidad de óxido de aluminio (Al2O3) que se forma. Datos: MAl = 27 u ,  MO = 16 u 
1. Se escribe lareacción química:
Al  +  O2    Al2O3
2. Se ajusta la reacción química:
4 Al  + 3 O2    2 Al2O3
 
3. Se calculan las masas molares de datos e incógnitas:

4. Se escribe la reacción química con todo lo conocido del problema:

5. Continuamos el problema:

ATG
¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ? 
1 ATG de Al ---- 27 g 
        X          ---- 54 g          X = (1)(54) / 27        X = 2 ATG
 
¿ 4.5 ATG de Pb a cuántos g equivalen ?
  
1 ATG de Pb ---- 207 g 
4.5 ATG        ----    X           X = (4.5) (207) / 1      X = 931.5 g

 
MOLES
¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O? 
1 mol de H2O ---- 18 g 
        X           ---- 120 g         X = (1) (120) / 18     X = 6.6 moles
 
¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?  
1 mol de NaNO2 ---- 69 g 
0.6 moles             ----  X          X = (0.6) (69) / 1     X = 41.4 g
No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS. 
1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) . 
 
¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG de Cobre?
  
1 ATG deCu ---- 6.023 X 10 23 átomos 
15 ATG         ----      X
  X = (15) (6.023 X 10 23) / 1            X = 9.023 X 10 24 átomos
 
¿ Cuántos átomos están contenidos en 230 g de Niquel ?
Convertir g a ATG (230g = 3.93 ATG)
1 ATG de Ni ---- 6.023 X 10 23 átomos 
3.93 ATG     ----       X
  X = (3.93) (6.023 X 10 23) / 1          X = 2.36 X 10 24 átomos
 
¿Cuántas moléculas están contenidasen 0.25 moles de CO2 ?
1 mol de CO2 ---- 6.023 X 10 23 moléculas 
0.25 moles     ----     X
  X = (0.25) (6.023 X 10 23) / 1           X = 1.5 X 10 23 moléculas
 
¿Cuántas moléculas están contenidas en 10 g de HCl ? 
        Convertir g a moles (10g = 0.27 moles)
1 mol de HCl ---- 6.023 X 10 23 moléculas 
0.27 moles    ----       X
  X = (0.27) (6.023 X 10 23) / 1            X = 1.6 X...