calculos

Resúmen
Se estandarizó una solución 0.1 N HCl y 0.1N NaOH, a través de la técnica volumétrica de alcalimetría usando la fenolftaleína como indicador, la solución de NaOH se valoró usando un patrónprimario (ftalato ácido de potasio) y la solución de HCl se valoró con la solución estandarix10-5ada de NaOH, los resultados indicaron que la concentración de la solución titulada es similar a lavaloración obtenida: 0.0907 N para el NaOH Y 0.102 N para el HCl.
Resultados y discusión
Masa de ftalato ácido de potasio
Volumen de la solución de NaOH adicionado
Calculo de la concentraciónvalorada de la solución de NaOH
1. 0,134 g
1. 7,0 mL




2. 0,125 g
2. 7,0 mL
2.



3. 0,146 g
3. 7,8 mL
3.



Concentración de la solución patrón(Promedio):
0.0907 NVolumen de HCl
Volumen de la solución de NaOH adicionado
Calculo de la concentración valorada de la sln de HCl
1. 1mL
1. 1,2
1. VNaOH . CNaOH = VHCl . CHCl
HCl


2. 1,25mL
2. 1,3
2. VNaOH .CNaOH = VHCl . CHCl
HCl

3. 1,5mL
3. 1,7
3. VNaOH . CNaOH = VHCl . CHCl
HCl

Concentración de la solución patrón
0,102 N


NaOH (mL)
Total(mL)
n OH-
n H+
[H+]
[OH-]
pH
pOH
0
310
3,379X10-3
0,109
0
0,96
13,04
0,5
31,5
4,53X10-5
3,33X10-3
0,106
0
0,97
13,03
1
32
4,53X10-5
3,29X10-3
0,103
0
0,99
13,01
1,2
32,2
1,814X10-5
3,27X10-3
0,1016
0
0,999313,001
1,5
32,5
2,721X10-5
3,24X10-3
0,0998
0
1
13
1,7
32,7
1,814X10-5
3,22X10-3
0,0985
0
1,006
12,994
2
33
2,721X10-5
3,99X10-3
0,0967
0
1,014
12,986
2,1
33,1
9,07X10-63,18X10-3
0,0961
0
1,017
12,983
2,2
32,2
1,814X10-5
3,16X10-3
0,095
0
1,02
12,98
3
34
7,256X10-5
3,09X10-3
0,091
0
1,042
12,958
3,5
34,5
4,54X10-5
3,017X10-3
0,087
0
1,0612,94
4
35
4,54X10-5
2,97X10-3
0,085
0
1,07
12,93
4,5
35,5
4,54X10-5
2,92X10-3
0,082
0
1,08
12,92
5
36
4,54X10-5
2,87X10-3
0,0798
0
1,098
12,902
5,5
36,5
4,54X10-5
2,82X10-3...