Calibración/Ácido-Base

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ciencias
Escuela de Química
Laboratorio de Química Analítica
Práctica N° 4







Calibración/ Ácido-Base






Profesor: Estudiante:
José Chirinos.Juvenal Mirabal
C.I.-V: 19960029

Caracas, Abril de 2014
Resumen
Se elaboró la calibración del material volumétrico; materiales como la balanza del laboratorio y unas pipetas de 5 y 10 mL, con la finalidad de saber cuál es la verdadera medida de losinstrumentos antes mencionados. Proseguimos a la determinación del porcentaje del ácido acético en una muestra vinagre a través de la titulación del mismo con la solución de hidróxido de sodio estandarizada en el laboratorio con ftálato ácido de potasio siempre usando fenolftaleína como indicador.
Palabras clave: Calibración, estandarización, titulación, incertidumbre, desviación estándar, precisión.Introducción

Muchos de los experimentos y pruebas que suelen realizarse un en laboratorio de Química tiene como finalidad obtener información numérica de alguna característica o propiedad de algún sistema químico en específico. Los datos obtenidos de la experimentación deben ser recolectados de manera ordenada y, tomando en cuenta la fiabilidad de todas ycada una de las mediciones con el fin de garantizar la reproducibilidad del experimento. El uso de cualquier método experimental acarrea consigo un margen de error en el análisis y reporte de resultados, el cual puede ser o no consecuencia directa del experimentador o propio del experimento y las condiciones del mismo.

De manera que es importante la toma correcta de datos, la cual deberealizarse tomando en cuenta el grado de error de cada instrumento a utilizar, por muy preciso o exacto que sea el mismo, ya que las mediciones sucesivas de alguna magnitud en particular arrastran un error consigo. Por ello, los datos experimentales carecen de significado o valor científico si no van acompañados de una estimación del grado de incertidumbre asociado al instrumento y las medicionestomadas.
Los estudios cuantitativos de las reacciones ácido-base se llevan a cabo de modo conveniente por medio de un procedimiento llamado titulación. En la práctica efectuada se procedió a titular una alícuota de un blanco con el objetivo de determinar de forma cuantitativa el porcentaje de ácido tartárico presente en él. Otros objetivos presentes en la práctica fueron:
Calibrar elmaterial volumétrico a utilizar.
Manejar y reportar de los datos.
Usar un patrón primario para la estandarización de una solución.
Preparar soluciones.
Titular soluciones, utilizando el indicador apropiado.






Procedimiento Experimental
Determinación del porcentaje de ácido acético en una muestra de vinagre.
Para la determinación del porcentaje de ácido acético en la muestra de vinagrese limpiaron y curaron todos los instrumentos que se usaron; siendo más específico, se describe a continuación:
Calibración del material volumétrico.
Se calibró la balanza con un peso de 200,0000g
Se tomó la pipeta de 5mL y el beaker.
Se procedió a leer en la balanza analítica el peso correspondiente al beaker vacío.
Se tomó una alícuota de agua de 5mL con la pipeta.
Se colocó la alícuotaen el beaker y se tomó la lectura.
Se repitió la operación por triplicado.
Posteriormente se repitió el procedimiento para la pipeta de 10mL.
Preparación de la solución de ftalato ácido de potasio.
Se pesó cuatro veces una masa de 0,5000g de la sal.
Se agregó a cada fiola una alícuota de 25mL.
Preparación de la solución de NaOH.
Se pesó una masa aproxima de 10g de Hidroxido de Sodio para...