Calibracion de calorimetro
Páginas: 10 (2320 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2010
Elaboración y calibración de un calorímetro.
Se elaboró un calorímetro con material adiabático para evitar la fuga del calor. Fue calibrado con mezclas de agua, primero a temperatura ambiente y posteriormente a 40 grados centígrados; la segunda prueba fue con agua y ácido sulfúrico (H2SO4). Con los datos obtenidos se calculó la constante del calorímetro que fue de 0.104 kcal/°c.
Marcoteórico.
El calor es una forma de energía que se pone de manifiesto en un cambio de
estado y se transfiere de un sistema con temperatura alta a uno con temperatura
menor, hasta que se alcanza el equilibrio térmico.
La medida del calor se hace entonces de manera global e involucra todos los procesos que puedan generar calor, consiguiendo así una suma de todos los
efectos térmicos que tenganlugar; esto hace a la calorimetría una técnica no específica, pero muy útil en el registro continuo del proceso que está observándose.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizandouna fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia alcambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa.
El primer calorímetro utilizado, con el propósito específico de medir calor, fue desarrollado en 1783 por Lavoisier y Laplace, quienes midieron el cambio en el calor de un cuerpo caliente, capaz de derretir una cierta cantidad de hielo; se esperaba entonces hasta que el cuerpo caliente estuviera a la temperatura delhielo, y después se determinaba la masa del hielo derretido.
1760 Black. Calor latente de fusión del hielo. Reporte de sus estudiantes.
1781 Wilke. Calorímetro de hielo. Determina el calor latente de fusión del hielo.
1783 Lavoisier y Laplace. Construyen el calorímetro de hielo y lo utilizan en medidas de calor de diferentes sistemas.
1870 Bunsen. Construye un calorímetro de hielo de altaprecisión.
1870 Regnault. Calores de reacción por compensación del efecto térmico.
1887 Bunsen. Construye un calorímetro de vapor.
1901 Steinweh.r Calores por compensación eléctrica.
1910 Duane. Construye un calorímetro isotérmico gemelo con compensación
eléctrica.
1923 Tian. Construye un calorímetro de calentamiento y enfriamiento por
compensación eléctrica.
1923 Perrier y Roux.Construyen un calorímetro adiabático de barrido con compensación eléctrica.
1952 Clarebrough. Construye un calorímetro adiabático de barrido con operación eléctrica.
1957 Muller y Engelter. Construyen un calorímetro isoperibólico gemelo con compensación eléctrica.
1960 Wollenberger y Wuttig. Construyen un calorímetro diferencial con fuente de energía.
Planteamiento del problema.
¿Cómoconstruir un calorímetro con material suficientemente adiabático para que este tenga un buen rendimiento?
Objetivo general.
Calibrar el calorímetro con agua (H2O) y ácido sulfúrico (H2SO4).
Objetivos específicos
1. comprender los conceptos de capacidad calorífica y calor específico.
2. comparar los resultados teóricos con los calculados experimentalmente.
3. ver físicamente el uso de un...
Se elaboró un calorímetro con material adiabático para evitar la fuga del calor. Fue calibrado con mezclas de agua, primero a temperatura ambiente y posteriormente a 40 grados centígrados; la segunda prueba fue con agua y ácido sulfúrico (H2SO4). Con los datos obtenidos se calculó la constante del calorímetro que fue de 0.104 kcal/°c.
Marcoteórico.
El calor es una forma de energía que se pone de manifiesto en un cambio de
estado y se transfiere de un sistema con temperatura alta a uno con temperatura
menor, hasta que se alcanza el equilibrio térmico.
La medida del calor se hace entonces de manera global e involucra todos los procesos que puedan generar calor, consiguiendo así una suma de todos los
efectos térmicos que tenganlugar; esto hace a la calorimetría una técnica no específica, pero muy útil en el registro continuo del proceso que está observándose.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizandouna fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia alcambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa.
El primer calorímetro utilizado, con el propósito específico de medir calor, fue desarrollado en 1783 por Lavoisier y Laplace, quienes midieron el cambio en el calor de un cuerpo caliente, capaz de derretir una cierta cantidad de hielo; se esperaba entonces hasta que el cuerpo caliente estuviera a la temperatura delhielo, y después se determinaba la masa del hielo derretido.
1760 Black. Calor latente de fusión del hielo. Reporte de sus estudiantes.
1781 Wilke. Calorímetro de hielo. Determina el calor latente de fusión del hielo.
1783 Lavoisier y Laplace. Construyen el calorímetro de hielo y lo utilizan en medidas de calor de diferentes sistemas.
1870 Bunsen. Construye un calorímetro de hielo de altaprecisión.
1870 Regnault. Calores de reacción por compensación del efecto térmico.
1887 Bunsen. Construye un calorímetro de vapor.
1901 Steinweh.r Calores por compensación eléctrica.
1910 Duane. Construye un calorímetro isotérmico gemelo con compensación
eléctrica.
1923 Tian. Construye un calorímetro de calentamiento y enfriamiento por
compensación eléctrica.
1923 Perrier y Roux.Construyen un calorímetro adiabático de barrido con compensación eléctrica.
1952 Clarebrough. Construye un calorímetro adiabático de barrido con operación eléctrica.
1957 Muller y Engelter. Construyen un calorímetro isoperibólico gemelo con compensación eléctrica.
1960 Wollenberger y Wuttig. Construyen un calorímetro diferencial con fuente de energía.
Planteamiento del problema.
¿Cómoconstruir un calorímetro con material suficientemente adiabático para que este tenga un buen rendimiento?
Objetivo general.
Calibrar el calorímetro con agua (H2O) y ácido sulfúrico (H2SO4).
Objetivos específicos
1. comprender los conceptos de capacidad calorífica y calor específico.
2. comparar los resultados teóricos con los calculados experimentalmente.
3. ver físicamente el uso de un...
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