Calor de combustión y calor de formación

CALOR DE COMBUSTIÓN Y CALOR DE FORMACIÓN

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

• Determinar la capacidad calorífica de la bomba calorimétrica adiabática a volumen constante, empleando una sustanciapatrón.

• Determinar el calor de combustión a volumen y a presión constantes de una muestra problema, así como su calor de formación.

• Aprender a utilizar una bomba calorimétrica yconocer su funcionamiento a la perfección.

• Entender correctamente el concepto de calor de combustión de una reacción y comprobar mediante la bomba calorimétrica la información teórica.DATOS:

DETERMINACIÓN DE Cv DE LA BOMBA:

Masa de la pastilla (mpastilla) = 0.9996g de Acido Benzoico (C6H5COOH)
Longitud del alambre de ignición = 2.7cm
Concentración del NaOH (MNaOH) = 0.0908MVolumen de NaOH (VNaOH) = 6.3ml

• ANTES DE LA IGNICIÓN:

|Tiempo (s) |0 |15 |30 |45|
|Temperatura (ºC) |21.4 |21.4 |21.4 |21.4 |

• DESPUÉS DE LA IGNICIÓN:

|Tiempo (s)|15 |30 |45 |60 |
|Temperatura (ºC) |23.9 |23.9|23.9 |23.9 |

• DESPUÉS DE LA IGNICIÓN:

|Tiempo (s) |15|
|Calor de combustión |ΔE comb.CH3COCH3 |-1941.76kJ.mol-1 |
||ΔHcomb.CH3COCH3 |-1945.47kJ.mol-1 |
|Calor de formación |-92.73kJ.mol-1...