calor de descomposicion

Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad De Estudios Superiores Zaragoza.
Ingeniería Química.



Alumno; Jiménez Villela Osvaldo.

Profesora; Sandoval Villanueva Zula Genny.

Grupo; 4274.

Calor de Descomposición de peróxido de hidrogeno..

Entrega; 10-04-2012.










Titulo; Calor de descomposición de peróxido de hidrogeno.
Planteamiento del problema;¿Cuál será el calor de descomposición del peróxido de hidrogeno?
¿Cómo se obtendrá dicho calor?
Delimitación del problema;
Como se obtiene el calor de descomposición del peróxido de hidrogeno, experimentalmente.
Marco teórico.
El peróxido de hidrógeno (), es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por logeneral se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante. También conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación decalor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce. El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 - 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello.

La permanganometríaaprovecha el gran poder oxidante del ion permanganato, el mecanismo de las reacciones de oxidación en las que interviene el ion permanganato es, sin embargo total mente distinto según que aquellas tengan lugar en solución a acida, neutra o alcalina, la mayor parte de reacciones oxidantes del permanganato de potasio utilizadas en permanganometría, se obtiene en mucho en solución acida. Elpermanganato de potasio no es una sustancia patrón; es difícil de obtenerlo, completamente puro, libre de dióxido de manganeso. Además el agua destilada común puede contener sustancias reductoras, que reaccionan con el permanganato de potasio para dar dióxido de manganeso.

Objetivos generales;
Que el alumno determine experimentalmente, el calor de descomposición del peróxido de hidrogeno, a su vezla concentración de una disolución de peróxido de hidrogeno.
Objetivos específicos;
Investigar, sobre el calor de descomposición del peróxido de hidrogeno, investigar acerca de permanganometría.
Hipótesis;
Al agregar el peróxido de hidrogeno, al calorímetro con agua destilada a temperatura ambiente, habrá un aumento de temperatura en el sistema, ya que la reacción de descomposiciónliberara energía , en forma de calor al sistema.
Variables:
Independientes; Concentración de Oxalato de sodio, Concentración de permanganato de potasio.
Dependientes; Entalpía de descomposición del peróxido de hidrogeno.
Diseño experimental.
Materiales para llevar acabo el calor de descomposición;
Termómetro -10 a 120°C.
Placa de agitación
Agitador magnético
Material para llevar acabo lastitulaciones.

Vidrio de reloj.
Capsula de porcelana.
Pesa filtro.
Desecador.
Dos frascos ámbar de 500ml.
Soporte universal.
Embudo de tallo corto.
Bureta de 50ml.
Una probeta de 50 ml.
Una pipeta volumétrica de 1ml.
Una pinza para bureta.
Placa de agitación con calentamiento.
Un matraz aforado de 500 ml.
Tres Erlenmeyer 50 ml.

Reactivos;
Peróxido de hidrogeno.
Permanganato depotasio.
Oxalato de sodio.
Dióxido de manganeso.
Agua destilada.


Calcular el calor de descomposición del peróxido de hidrogeno.
i. Lavar y secar el calorímetro previamente.
ii. Agregar 350 ml de agua destilada, dentro del calorímetro, agregar el catalizador “dióxido de manganeso” 2 gramos.
iii. Colocar el calorímetro, sobre la placa de agitación, agregar el agitador magnético, dentro de...