Calor de disolucion
Páginas: 2 (307 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2015
DESARROLLO EXPERIMENTAL
1. Se preparó una solución de con .8 gr de ácido benzoico con 100 mL con agua.
2. Una vez que se tenía la solución se calentó hasta que el ácido sedisolvió completamente.
Figura 1. Solución de ácido benzoico siendo calentada
3. Se enfrió dicha solución hasta 35-40 °C y posteriormente se dejó enfriar a temperatura ambiente hastaque alcanzara equilibrio con este.
Figura 2. La solución de ácido fue enfriada.
4. Se separó el precipitado por filtración.
5. Se tomaron 25 mL de la solución saturada de ácidobenzoico y se valoró con una solución de NaOH 0.005 M usando fenolftaleína como indicador.
Figura 3. Valoración de la solución de ácido con NaOH.
6. Se repitió este último paso unavez.
7. Se preparó otra solución con 2 gr de ácido benzoico y 100 mL de agua.
8. Se calentó hasta que el ácido se disolvió completamente.
9. Una vez que el ácido estabacompletamente disuelto, se llevó la solución hasta una temperatura constante de 60°C.
10. Se filtró esta solución y manteniendo la temperatura constante se valoró con la misma solución deNaOH 2 veces.
Figura 4. Solución de ácido filtrada.
11. Se repitió estos mismos pasos con la solución de 2gr de ácido benzoico y 100 mL de agua variando la temperatura a la cualse mantenía constante en 50 y 40°C.
CONCLUSIÓN
Se concluyó que el calor de disolución es proporcional a la temperatura, al variar esta además se obtuvo una gráfica dedonde se tomó el calor de disolución del ácido benzoico que al comparar con datos reportados en bibliografía se tiene un error grande, indicando que se necesita mucha más exactitudy control para obtener un dato cercano a los reportados. También se concluyó que el calor de disolución del ácido benzoico es endotérmico (ΔH+).
1. Se preparó una solución de con .8 gr de ácido benzoico con 100 mL con agua.
2. Una vez que se tenía la solución se calentó hasta que el ácido sedisolvió completamente.
Figura 1. Solución de ácido benzoico siendo calentada
3. Se enfrió dicha solución hasta 35-40 °C y posteriormente se dejó enfriar a temperatura ambiente hastaque alcanzara equilibrio con este.
Figura 2. La solución de ácido fue enfriada.
4. Se separó el precipitado por filtración.
5. Se tomaron 25 mL de la solución saturada de ácidobenzoico y se valoró con una solución de NaOH 0.005 M usando fenolftaleína como indicador.
Figura 3. Valoración de la solución de ácido con NaOH.
6. Se repitió este último paso unavez.
7. Se preparó otra solución con 2 gr de ácido benzoico y 100 mL de agua.
8. Se calentó hasta que el ácido se disolvió completamente.
9. Una vez que el ácido estabacompletamente disuelto, se llevó la solución hasta una temperatura constante de 60°C.
10. Se filtró esta solución y manteniendo la temperatura constante se valoró con la misma solución deNaOH 2 veces.
Figura 4. Solución de ácido filtrada.
11. Se repitió estos mismos pasos con la solución de 2gr de ácido benzoico y 100 mL de agua variando la temperatura a la cualse mantenía constante en 50 y 40°C.
CONCLUSIÓN
Se concluyó que el calor de disolución es proporcional a la temperatura, al variar esta además se obtuvo una gráfica dedonde se tomó el calor de disolución del ácido benzoico que al comparar con datos reportados en bibliografía se tiene un error grande, indicando que se necesita mucha más exactitudy control para obtener un dato cercano a los reportados. También se concluyó que el calor de disolución del ácido benzoico es endotérmico (ΔH+).
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.