Calor de formacion
Páginas: 2 (383 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2010
TERMODINÁMICA
Calores de formación
Es el cambio térmico involucrado en la formación de 1 mol de una sustancia a partir de sus elementos
Estado base.- una sustancia a una temperaturacualquiera se dice que se encuentra en su estado base, cuando su actividad es igual a 1
La actividad (a) puede mirarse termodinámicamente como una presión o concentración corregida.
En sólidoslíquidos o gases ideales el estado base corresponde a sustancia a 1 atmósfera de presión, en gases reales esta no es 1 atmósfera, pero la diferencia de la unidad no es considerable
En el caso desustancias disueltas el estado base es la concentración para lo cual a = 1
Las entalpías de las sustancias en el estado base o de referencia se designan usualmente por el símbolo [pic]h0Mientras que [pic]h de una reacción donde todos los reactivos y productos se encuentran a una actividad igual a la unidad
De referencia esta representada por el símbolo [pic]h0
Calor tipo deformación es aquel en que todas las sustancias comprendidas en la reacción se encuentran a una actividad igual a la unidad, esta representada por el símbolo[pic]h0
Así la ecuación termoquímicaC(s) + 2 H2 (g) = CH4 (g) [pic] cal.
Nos da el calor tipo de formación de un mol de metano a 250c por definición de [pic]h0 es igual
[pic]Donde los distintos valores de h0 son las entalpías de referencia por mol.
Si se conocieran las entalpías de los elementos, la información anterior seria suficiente para calcular el contenidoabsoluto de calor del metano
Como no se conocen dichos datos: se hace la suposición de que la entalpía de todos los elementos en su estado base a 250c es igual a cero.
Ejemplo: hallar el calorbase de formación del fe2 o3 (s) si se disponen de las siguientes reacciones:
. 3 C(s) + 2 Fe2O3 (s) = 4Fe (s) + 3 CO2 (g) [pic] cal.
C (s) + O2 (g) = CO2 (g) [pic]...
Calores de formación
Es el cambio térmico involucrado en la formación de 1 mol de una sustancia a partir de sus elementos
Estado base.- una sustancia a una temperaturacualquiera se dice que se encuentra en su estado base, cuando su actividad es igual a 1
La actividad (a) puede mirarse termodinámicamente como una presión o concentración corregida.
En sólidoslíquidos o gases ideales el estado base corresponde a sustancia a 1 atmósfera de presión, en gases reales esta no es 1 atmósfera, pero la diferencia de la unidad no es considerable
En el caso desustancias disueltas el estado base es la concentración para lo cual a = 1
Las entalpías de las sustancias en el estado base o de referencia se designan usualmente por el símbolo [pic]h0Mientras que [pic]h de una reacción donde todos los reactivos y productos se encuentran a una actividad igual a la unidad
De referencia esta representada por el símbolo [pic]h0
Calor tipo deformación es aquel en que todas las sustancias comprendidas en la reacción se encuentran a una actividad igual a la unidad, esta representada por el símbolo[pic]h0
Así la ecuación termoquímicaC(s) + 2 H2 (g) = CH4 (g) [pic] cal.
Nos da el calor tipo de formación de un mol de metano a 250c por definición de [pic]h0 es igual
[pic]Donde los distintos valores de h0 son las entalpías de referencia por mol.
Si se conocieran las entalpías de los elementos, la información anterior seria suficiente para calcular el contenidoabsoluto de calor del metano
Como no se conocen dichos datos: se hace la suposición de que la entalpía de todos los elementos en su estado base a 250c es igual a cero.
Ejemplo: hallar el calorbase de formación del fe2 o3 (s) si se disponen de las siguientes reacciones:
. 3 C(s) + 2 Fe2O3 (s) = 4Fe (s) + 3 CO2 (g) [pic] cal.
C (s) + O2 (g) = CO2 (g) [pic]...
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