Calor De Neutralizacion

I. Título: Calor de neutralización
II. Objetivos:
a) Estudiar la cantidad de calor envuelto cuando un mol de base fuerte, hidróxido de sodio es neutralizado con ácidos fuerte y débil.
b) Determinar la capacidad calorífica del sistema calorimétrico a presión constante.
c) Determinar el calor de neutralización de ácido clorhídrico y ácido acético.
III. DatosExperimentales y de la literatura:
d) Datos Experimentales
Tabla 1: Cantidades estimadas para preparar soluciones de NaOH, HCl y C2H4O2
| Cantidad estimada |
Masa KHP para estandarización | 1.6g |
Volumen NaOH para preparar solución | 57.00mL |
Volumen HCL para la valoración | 42.00mL |
Volumen C2H4O2 para valoración | 29.00mL |
Volumen HCl para neutralización | 8.00mL |
VolumenC2H4O2 para neutralización | 8.00mL |

Tabla 2: Masa de KHP 99.95% de pureza
Muestra | Masa KHP (±0.0001g) |
1 | 1.6878 |
2 | 1.6313 |
3 | 1.6041 |

Tabla 3: Valoración de NaOH
Muestra | Vi (NaOH) (±0.02mL) | Vf (NaOH) (± 0.02mL) | Vmedido (±0.03mL) |
1 | 0.00 | 35.23 | 35.23 |
2 | 0.00 | 34.12 | 34.12 |
3 | 1.00 | 34.40 | 33.40 |

Tabla 4: Concentración molar de NaOHMuestra | Concentración de NaOH (M) |
1 | 0.2346 |
2 | 0.2341 |
3 | 0.2219 |
| M=0.230 ± 0.007 |

Tabla 5: Valoración de HCl
Muestra | Vi (NaOH) (±0.02mL) | Vf (NaOH) (±0.02mL) |
1 | 0.00 | 36.91 |
2 | 0.00 | 36.90 |
3 | 0.00 | 36.91 |
Tabla 6: Concentración molar de HCl
Muestra | Concentración de HCl (M) |
1 | 1.06 |
2 | 1.06 |
3 | 1.06 |
| M=1.06 |

Tabla 7:Valoración de C2H4O2
Muestra | Vi (NaOH) (±0.02mL) | Vf (NaOH) (±0.02mL) |
1 | 0.00 | 38.10 |
2 | 0.00 | 38.18 |
3 | 0.00 | 38.18 |

Tabla 8: Concentración molar de C2H4O2
Muestra | Concentración de C2H4O2 (M) |
1 | 1.10 |
2 | 1.10 |
3 | 1.10 |
| M=1.10 |

Tabla 9: Medidas de temperatura del calorímetro 1
Medida cada 20s | Ti' (calorímetro)(±0.01˚C) | Ti (termo) (±0.01˚C)| Tf (calorímetro) (±0.01˚C) |
1 | 23.10 | 0.23 | 20.19 |
2 | 23.10 | 0.21 | 20.20 |
3 | 23.15 | 0.22 | 20.22 |

Tabla 10: Medidas de temperatura del calorímetro 2
Medida cada 20s | Ti' (calorímetro)(±0.01˚C) | Ti (termo) (±0.01˚C) | Tf (calorímetro) (±0.01˚C) |
1 | 23.29 | 0.51 | 20.20 |
2 | 23.30 | 0.51 | 20.21 |
3 | 23.29 | 0.51 | 20.20 |

*Tabla11: Temperatura de solucionesde HCl y C2H4O2
Solución | T(±0.01˚C) |
HCl | 23.40 |
C2H4O2 | 23.54 |

*Tabla 12: Medidas de temperatura de neutralización de NaOH y HCL
Medida cada 20s | Ti (NaOH)(±0.01˚C) | Tf (NaOH + HCl) (±0.01˚C) |
1 | 23.34 | 26.79 |
2 | 23.34 | 26.78 |
3 | 23.35 | 26.75 |

*Tabla 13: Medidas de temperatura de neutralización de NaOH y C2H4O2
Medida cada 20s | Ti (NaOH)(±0.01˚C) | Tf(NaOH + C2H4O2) (±0.01˚C) |
1 | 23.51 | 23.92 |
2 | 23.55 | 23.94 |
3 | 23.51 | 23.92 |

e) Datos de literatura:
-5.72x104 ΔHNeutralización para un mol de base neutralizado con un mol de ácido fuerte en una solución suficientemente diluida a 25˚C(Referencia 2)
IV. Cómputos y resultados
a) Propagación de error
Propagación de error = (0.02)2+(0.02)2= ±0.03
b)Concentración molar de NaOH
NaOH=1.6878 g KHP 99.95 g puros 100 g impuros1mol KHP204.14 g KHP1mol NaOH1mol KHP0.03523 L NaOH=0.2345 M
c) Promedio de la concentración molar de NaOH
M=0.2346+0.2341+0.22193=0.230 ±0.007M
d) Desviación estándar de la concentración molar de NaOH
S=(0.2302-0.2346)2+(0.2302-0.2341)2+(0.2302-0.2219)22=±0.007
e) Concentración molar de HCl
HCl=0.03691L NaOH0.2302 mol NaOH 1 L1mol HCL1mol NaOH0.00800 L HCl=1.06 M
*Estas medidas no se realizaron por duplicado por falta de tiempo

f) Concentración molar de C2H4O2
C2H4O2=0.03810L NaOH 0.2302 mol NaOH 1 L1mol C2H4O21mol NaOH0.00800 L C2H4O2=1.10 M
g) Capacidad calórica del calorímetro
418(Tf – T)= - C’ ΔT (Referencia 2)
418(20.20 – 0.51)= -C’ (20.20-23.29)
418J˚C (19.69˚C)= -C’ (-3.09˚C)...