Calor De Neutralizacion

INFORME DE FISICOQUIMICA

DETERMINACION DEL CALOR DE NEUTRALIZACION

BEATRIZ ELENA GAMBOA BADEL
JOSÉ GREGORIO ROCHA BARRAZA
DEIMER VITOLA ROMERO

PRESENTADO A:
Dr: RAMON LOZADA DEVIA

UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE EDUCACION Y CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA
SEMESTRE III
2011
OBJETIVOS

* Determinar la variación de entalpia cuando un acido fuerte es neutralizado por unabase fuerte.

* Determinar la variación de entalpia cuando un acido fuerte es neutralizado por una base débil.

MARCO TEÓRICO

El calor de neutralización de un ácido -ácido clorhídrico, ácido nítrico o ácido acético- y una base -hidróxido sódico, hidróxido amónico- se determina midiendo la máxima temperatura que se alcanza en un calorímetro al mezclar sendas disoluciones diluidas de ambosreactivos. Previamente, se determina el equivalente en agua del calorímetro. Con los datos experimentales se procede al cálculo de las magnitudes: ΔH0neutr, ΔS0neutr y ΔG0neutr.
Toda transformación química se acompaña de absorción o liberación de energía que suele manifestarse en forma de calor y los procesos químicos pueden clasificarse en endotérmicos y exotérmicos respectivamente. En lasreacciones químicas esta variación calorífica representa la diferencia entre el contenido energético de los productos y el de los reactivos, en las condiciones de p, V y T que se especifiquen.
Las leyes de la Termoquímica están basadas en el principio de conservación de la energía -Primer Principio de la Termodinámica-, y pueden enunciarse como sigue:
1) Ley de Lavoisier y Laplace: "El calorabsorbido al descomponerse un compuesto, debe ser igual al calor desprendido durante su formación".
2) Ley de Hess: "El calor total de una reacción a presión constante es el mismo independientemente de los pasos intermedios que intervengan".
La importancia práctica de esta Ley es extraordinaria, ya que, según ella, las ecuaciones termoquímicas pueden tratarse como algebraica y, en consecuencia,combinando adecuadamente aquellas, obtenidas experimentalmente, es posible calcular calores de reacción no susceptibles de determinación directa.
Calor de disolución: Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, el proceso va acompañado de absorción o desprendimiento de calor, siendo su magnitud función de la concentración final de la disolución, y de las características químicas de los componentes,así como de las interacciones que entre ellos puedan establecerse.
Se denomina calor integral de disolución, al calor absorbido o desprendido, a presión constante, al disolver un mol de soluto en n moles de disolvente. Para un soluto y solvente dados, dicho valor depende de la concentración de la disolución.
Calor molar de neutralización: Es el calor producido en la reacción de neutralización de unmol de ácido, en solución acuosa, por un mol de una base también en solución. Este efecto térmico tampoco es constante para un mismo par ácido-base, sino que depende de la concentración y sólo toma un valor sensiblemente igual cuando se opera con disoluciones diluidas.
Cuando se trata de una reacción de bases fuertes (NaOH, KOH...) con ácidos fuertes (HCl, HNO3) el calor de reacción esindependiente de la naturaleza de dichos componentes, ya que, al hallarse tanto éstos como las sales formadas disociados, la reacción que tiene lugar es.

OH- + H+ = H2O;ΔHo298 = -57,27 kJ·mol-1
En el caso de la neutralización de un ácido o base débil (CH3-COOH, NH4OH,...) el calor de reacción, a presión constante, puede ser algo menor a causa de la absorción de calor que tiene lugar en el proceso dedisociación del ácido o base débiles. La neutralización en este caso puede considerarse como el resultado de los pasos consecutivos:
Medidas termoquímicas: La medida de los cambios de calor que acompañan a las reacciones químicas, se realiza, en los casos más comunes, en una cámara en la cual se desarrolla la reacción, en un recipiente aislado, haciendo uso de un termómetro suficientemente...