“Calor de reacción”

Docente : Eliana Letelier

Nombres : Karen Lorena Salinas Parra

Instituto : UniversidadDe Talca

Fecha : 27 de junio del 2010

Responda las siguientes preguntas:
Consideraciones: Calor esp. Agua y soluciones acuosas= 1 cal/ gºCCalor esp. del vidrio= 0.2cal/ gºC
Densidad del agua y de las soluciones= 1.0 g/ml
1) Para las tres experiencias realizadas, calcule:
Experiencia nº 1: “Calor dedisolución de NaOH en agua”
Datos: Masa del matraz= 118.70 grs.
Masa de agua = 200 grs.
Temperatura 1= (matraz + agua) 13ºCTemperatura 2= (matraz + agua+ grs. NaOH) 15ºC
1. Cantidad de calor absorbida por la reacción.
|Q= m*C esp. Δt |

Δt = (t1-t2) Δt= (13 ºC – 15 ºC) Δt= 2 ºC
Masa = 200 grs.de H2O + 2.13 grs. de NaOH (m = 202.13 grs.)
Reemplazando: Q = 202.13 grs. * 1 cal/ gºC * 2 ºC
Q = 404.26 cal.
2. Cantidad de calor absorbida por elmatraz.
|Q= m*C esp. Δt |

Δt = (t1-t2) Δt= (13 ºC – 15 ºC) Δt= 2 ºC
Reemplazando: Q = 118.70 grs. * 0.2cal/ gºC * 2 ºC
Q = 47,48cal.

3. Cantidad total de calor involucrada en la reacción.
|Q rx. + Q matraz = Q involucrado |

Reemplazando:
404.26 cal. + 47,48 cal.= 451.74 cal.
El calor involucradoen la reacción es de 451.74 calorías.
4. Cantidad efectiva de la reacción.
|Q rx. - Q matraz = Q efectivo |

Reemplazando:
404.26 cal. - 47,48 cal.= 356.78 cal.
Elcalor efectivo de la reacción es de 356.78 calorías, siendo este el calor percibido.

5. Número de moles de NaOH empleado en cada reacción.
n de NaOH = grs. soluto NaOH / Peso... [continua]

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