Calor de reacción

“Calor de reacción”

Docente : Eliana Letelier

Nombres : Karen Lorena Salinas Parra

Instituto : Universidad De Talca

Fecha : 27 de junio del 2010

Responda las siguientes preguntas:
Consideraciones: Calor esp. Agua y soluciones acuosas= 1 cal/ gºCCalor esp. del vidrio= 0.2cal/ gºC
Densidad del agua y de las soluciones= 1.0 g/ml
1) Para las tres experiencias realizadas, calcule:
Experiencia nº 1: “Calor de disolución de NaOH en agua”
Datos: Masa del matraz= 118.70 grs.
Masa de agua = 200 grs.
Temperatura 1= (matraz + agua) 13ºCTemperatura 2= (matraz + agua+ grs. NaOH) 15ºC
1. Cantidad de calor absorbida por la reacción.
|Q= m*C esp. Δt |

Δt = (t1-t2) Δt= (13 ºC – 15 ºC) Δt= 2 ºC
Masa = 200 grs. de H2O + 2.13 grs. de NaOH (m = 202.13 grs.)
Reemplazando: Q = 202.13 grs. * 1 cal/ gºC * 2 ºC
Q = 404.26 cal.
2. Cantidad de calor absorbida por elmatraz.
|Q= m*C esp. Δt |

Δt = (t1-t2) Δt= (13 ºC – 15 ºC) Δt= 2 ºC
Reemplazando: Q = 118.70 grs. * 0.2cal/ gºC * 2 ºC
Q = 47,48 cal.

3. Cantidad total de calor involucrada en la reacción.
|Q rx. + Q matraz = Q involucrado |

Reemplazando:
404.26 cal. + 47,48 cal.= 451.74 cal.
El calor involucradoen la reacción es de 451.74 calorías.
4. Cantidad efectiva de la reacción.
|Q rx. - Q matraz = Q efectivo |

Reemplazando:
404.26 cal. - 47,48 cal.= 356.78 cal.
El calor efectivo de la reacción es de 356.78 calorías, siendo este el calor percibido.

5. Número de moles de NaOH empleado en cada reacción.
n de NaOH = grs. soluto NaOH / Peso molecularNaOH
Reemplazando:
n de NaOH = 2.13 grs. de NaOH / 40 grs./mol
n de NaOH = 0.05325 moles

Experiencia nº 2: “Calor de Disolución del NaOH en HCL”
Datos: Masa del matraz= 118.70 grs.
Masa de agua = 200 grs.
Temperatura 1= (matraz + agua) 13ºC
Temperatura 2=(matraz + agua+ grs. NaOH) 16ºC
6. Cantidad de calor absorbida por la reacción.
|Q= m*C esp. Δt |

Δt = (t1-t2) Δt= (13 ºC – 16 ºC) Δt= 3 ºC
Masa = 200 grs. de H2O + 2 grs. de NaOH (m = 202 grs.)
Reemplazando: Q = 202 grs. * 1 cal/ gºC * 3ºC
Q = 606 cal.
7. Cantidad de calor absorbida por el matraz.
|Q= m*C esp. Δt|

Δt = (t1-t2) Δt= (13 ºC – 16 ºC) Δt= 3 ºC
Reemplazando: Q = 118.70 grs. * 0.2cal/ gºC * 3 ºC
Q = 71.22 cal.
8. Cantidad total de calor involucrada en la reacción.
|Q rx. + Q matraz = Q involucrado |

Reemplazando:
606 cal. + 71.22 cal.= 677.22 cal.
El calor involucrado en la reacción es de 677.22 calorías.9. Cantidad efectiva de la reacción.
|Q rx. - Q matraz = Q efectivo |

Reemplazando:
606 cal. - 71.22 cal.= 534.78 cal.
El calor efectivo de la reacción es de 534.78 calorías, siendo este el calor percibido.

10. Número de moles de NaOH empleado en cada reacción.
n de NaOH = grs. soluto NaOH / Peso molecular NaOH
Reemplazando:n de NaOH = 2 grs. de NaOH / 40 grs./mol
n de NaOH = 0.05 moles

Experiencia nº 3: “Calor de Neutralización NaOH - HCL”
Datos: Masa del matraz= 118.70 grs.
Masa de agua = 200 grs.
Temperatura 1= (matraz + agua) 14ºC
Temperatura 2= (matraz + agua+ grs. NaOH) 15ºC
11. Cantidad de...