CALOR DE REACCION



CALOR DE REACCIÓN (CALORIMETRO A PRESIÓN CONSTANTE)







ANDREA CAROLINA BACCA GUEVARA (1650136)
DANIELA CAROLINA SANTIAGO SANTIAGO (1610853)








UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD CIENCIAS, ARTES Y HUMANIDADES
INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
SAN JOSÉ DE CÚCUTA
2013

CALOR DE REACCIÓN (CALORIMETRO A PRESIÓN CONSTANTE)PRESENTADO POR:
ANDREA CAROLINA BACCA GUEVARA (1650136)
DANIELA CAROLINA SANTIAGO SANTIAGO (1610853)

PRESENTADO A:
RICARDO LEÓN MORA BASTO
QUÍMICO






UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD CIENCIAS, ARTES Y HUMANIDADES
INGENIRIA AGROINDUSTRIAL
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
SAN JOSÉ DE CÚCUTA
2013

HOJA DE EVALUACIONRESUMEN
El laboratorio experimental tuvo como finalidad que el estudiante aplicara los conocimientos adquiridos en química en la parte correspondiente a calorimetría para referir como apoyo a la fisicoquímica, en lo referente a la termoquímica. A la obtención de valores reales con la práctica de laboratorio para aplicarlas a las ecuaciones de calor.

INTRODUCCIÓN

La mayoría de losprocesos químicos transcurren con un intercambio de energía entre el sistema que reacciona y el medio. En gran parte de los casos la energía s intercambia únicamente en forma de calor y recibe el nombre de termoquímica que es la rama de la termodinámica que se encarga de la energía calorífica que ocurre en un intercambio de calor. Desde el punto de vista del calor intercambiado, las reacciones seclasifican en exotérmicas y endotérmicas.
EXOTERMICAS: se denomina exotérmica aquella reacción que libera o desprende energía ya sea calor o luz, o también se conoce como una variación negativa de entalpia, es decir,- ΔH. Ocurren principalmente en las reacciones de oxidación, un ejemplo es la unión de os átomos de hidrogeno para formar una molécula de hidrogeno molecular.
H + H꞊ H͓
ΔH= -104Kcal/mol

Al final de un proceso exotérmico la entalpia del sistema disminuye porque la mayoría de las reacciones químicas se realizan en recipientes abiertos y a presión constante. Puede demostrase que si el sistema es cerrado o sea no hay intercambio de materia con el exterior, sufre un trabajo de expansión o comprensión por causa de la reacción. Por último hay que tener en cuenta que la entalpia esuna función de estado y por lo tanto su incremento depende de los estados inicial y final.
ENDOTERMICAS: es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpia de los productos es mayor a la entalpia de los reactantes. Son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontaneas.


Una reacción endotérmica podemosrepresentarla em general mediante la siguiente ecuación termoquímica.

Reactantes + calor productos



Gráfica 1.1. Variación de entalpía de una reacción endotérmica.
Un calorímetro es un dispositivo que mide la cantidad de calor que se produce en una reacción. Es un sistema adiabático y por lo tanto no permite la transferencia de energía con el medio ambiente; en tal sentido el calor liberadodentro del calorímetro debe ser totalmente absorbido por él.
El balance del flujo de calor puede escribirse: abs= absorbido, lib= liberado
q tot = 0 => q abs + q lib = 0
q (reacción) + q (sistema calorimétrico) = 0
Tipos de Calorímetros:
a) Isocórico:
La reacción se efectúa a volumen constante. Sé sumerge un recipiente de acero resistente (bomba) en un gran volumen de agua. Alproducirse o absorberse calor por la reacción en el interior del recipiente de aluminio, se transfiere calor hacia o desde un gran

Volumen de agua. Así, sólo pueden producirse cambios muy pequeños de temperatura. No se efectúa trabajo cuando la reacción se verifica en un calorímetro de "bomba" aunque participen gases porque ΔV = 0. Por lo tanto,
ΔE = qv (volumen constante)
Para reacciones...