calor de reaccion

INDICE
Contenido




















1. OBJETIVO




GENERAL
Determinar el calor de reacción de neutralización en la reacción del hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.
ESPECIFICO
1. Determinar el cambio de entalpia de la reacción entre las disoluciones de HCl y el NaOH a 1M.
2. Determinar la capacidad calorífica del calorímetro a presión constante.3. Determinar el calor de la reacción entre el HCl y el NaOH.
4. Compara las tres medidas de las temperaturas con su calor de reacción.








2. RESUMEN


La práctica no. 2 llamada “calor de reacción”, se determinó el calor de reacción de neutralización de las disoluciones de hidróxido de sodio (NaOH) y el ácido clorhídrico (HCl), la capacidad calorífica del calorímetroque se fabricó y la entalpia de reacción de las sustancias antes mencionadas.

Se armó un calorímetro, el cual consistió en un vaso de duroport y beacker, con una abertura a termómetro superior, para poder así determinar los datos de las temperaturas. Se realizaron dos solventes, los cuales tuvieron un procedimiento especial ya que tenían que estar las soluciones dentro de un balónaforado a 1M. Dichas soluciones eran el HCL y NaOH.

Se comprobó la reacción de calor del HCL y NaOH, ya que después que estuvieran mezclados se tomó la temperatura que alcanzarían dichos solventes, siendo la indicada según datos teóricos. Además se determinó que la pureza de las sustancias influye al medir su temperatura ya que debían estar a un PH establecido, para no ser ni muy base nimuy ácido sino en un estado neutral, porque entre mayor sea la concentración del solvente, menor porcentaje de error obtendrá al compararlo.

La práctica se realizó el 5 de agosto del 2014. Se trabajó a una presión de 0.84 atm de la ciudad de Guatemala y a una temperatura inicial de 23 °C.
3. MARCO TEORICO

3.1 Calor de reacción
En un sistema termodinámico cerrado en el que tengalugar una reacción:
aA + bB cC + dD
se produce una rotura de enlaces y formación de otros, por lo que habrá una variación de la energía interna del sistema.
Se denomina calor de reacción a la cantidad de energía calorífica que el sistema ha de ceder o absorber para que la temperatura permanezca constante durante todo el proceso de la reacción química.

3.2 Energíaexotérmica y endotérmica
Si el medio exterior recibe energía la reacción se denomina exotérmica y si el sistema absorbe energía se llama endotérmica. En las reacciones exotérmicas, se necesita menos calor para romper los enlaces del que se desprender al formar los nuevos, y en las reacciones endotérmicas, ocurre al contrario, se necesita más calor para romper los enlaces del que sedesprende al formar los nuevos.
De acuerdo con el criterio termodinámico de signos, para una reacción exotérmica, el calor de reacción será negativo y para una endotérmica será positivo.
Si la reacción es a volumen constante: DU = Qv
Reacciones de este tipo pueden ser:
Reacciones que se producen en un recipiente cerrado.
Reacciones entre sólidos o líquidos sin desprendimiento degases.
Reacciones entre gases en las que el número de moles permanece constante.
Si la reacción se realiza a presión constante, el calor de reacción Qp es igual a la variación de la entalpía:
Qp = DH

3.3 Diagramas entalpicos
En la reacción anterior la variación de entalpía es negativa, por lo que, en las proporciones estequiométricas del proceso, el agua tiene menos entalpía queentre el oxígeno y el hidrógeno.
Se suelen representar diagramas energéticos para dar una idea gráfica del contenido energético de reactivos y productos. En la imagen puedes ver tanto un proceso exotérmico como el anterior, como uno endotérmico, en los que se representan los niveles de energía química (de entalpía) de reactivos y productos

Imagen 1. Diagramas energéticos

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