Calor que libera el maiz al estar en contacto con la cal

Practica 1
Caloría del maíz al reaccionar con cal
Resumen:

El maíz al reaccionar con agua con cal provoca una reacción exotérmica donde se libera un flujo de energía en forma de calor, en la práctica que se presentaran los cambios de temperatura que ocurre en la reacción dentro de un calorímetro diseñado por el equipo especialmente para la practica la cual es un recipiente grande de unicelal que se le cubrió con papel aluminio para que no se perdiera calor de las paredes de este, se le lleno con algodón para que no quedara un vacío dentro de el calorímetro y se le agrego un recipiente de cristal con su respectiva tapa donde se le acondiciono un agujero para que entrara el potenciómetro y un agitador y se le cerro muy bien con la cal ,agua y maíz,
Es importante recalcar que elcambio detectado en la reacción a diferentes concentraciones de cal con agua (5g, 10g y 15g) siempre fue de 1 ºC, el cambio importante fue que se hicieron dos pruebas una con el maíz entero y la otra con el maíz en polvo o triturado y se noto la velocidad de reacción ya que el maíz triturado aumento la temperatura de 1ºC igual que la otra solo que fue mas rápido.

Introducción:

El maíz constituyea uno de los alimentos fundamentales de México por su sabor y por la variedad de formas de degustarlo, su consumo es primordial mente en tortillas, tamales, pozole, atole, esquite y una gran variedad de alimentos típicos (4).
Este cereal contiene una ligera capa que la cubre y se llama pericarpio que se libera ala reaccionar con agua de cal, en este proceso hay una liberación de energía en formade calor (4).
Al haber reacciones de liberación de energía se habla d una reacción exotérmica que se calcula en forma de calor (3) esto nos indica que la reacción que ocurre con el maíz al esta en contacto con la disolución de cal y agua es exotérmica y se pude así calcular el flujo de calor que se libero en el sistema (calorímetro).
Este es un recipiente en el cual se pueden detectar loscambios de energía calorífica que se determinan por los cambios de temperatura en el.

Problema:
¿Abra un cambio de temperatura al reaccionar el maíz en una solución de agua y cal?

Hipótesis:
En la reacción entre el maíz cal y agua se libera energía en forma de calor que se manifiesta en los cambios de temperatura.

Objetivo:
Determinar el cambio de temperatura que hay en la reacción de aguacon cal.

Variables:
*Dependientes
-Calorías del maíz
-Temperatura

*Independientes
-calor especifico del maíz
-tiempo

*concentraciones
-presión
-masa del maíz
-concentración

Material:

1 Recipiente de unicel (calorímetro)
Papel aluminio
frasco de vidrio con tapa
Algodón
1 Agitador
1 Potenciómetro con lector de temperatura
1 Vidrio de reloj
2 Vasos de precipitado de 600ml
1 Espátula
1 soporte universal
1 balanza analítica
1 soporte universal
1 Termómetro de inmersión parcial de -20 a 150 ªC
1 pinza de doble presión
1 Anillo de acero
Malla de asbesto
2 matras de aforo de 250ml
1 Espátula
1 mechero de bunsen
1Manguera
1 probeta graduada de 250 ml
Embudo tallo corto

Reactivos:

40 g de cal
1 L de agua
20 g de maíz

Propiedades

Propiedadesde la cal
Aspecto: polvo blanco, seco y sin olor
Punto de Inflamación: NO inflamable
Auto ignición: NO auto inflamable
Riesgo de explosión: ninguno
Presión de vapor: No volátil
Punto de ebullición: No aplicable
Punto de fusión: se descompone a 580ºC rindiendo CaO+H2O
Punto de congelación: las suspensiones acuosas se congelan a 0ºC
Peso específico: 2,24 g/cm3
Densidad a granell: entre 300kg/m3y 600 kg/m3
Viscosidad dinámica: depende de la concentración de Ca(OH)2 en el medio
Dureza mecánica: 2-3 Mohs
Solubilidad en H2O: 1,65 g/l a 20ºC; 1,85 g/l a 0ºC y 0,71 g/l a 100ºC
Soluble en ácidos, glicerina y solucionesde azúcar

Procedimiento:

*Montar el calorímetro;
-En volver las paredes del recipiente de unicel con papel aluminio por fuera del recipiente.
-Rellenar el...