calor reaccion








CALOR DE REACCIÓN

INTRODUCCIÓN.
Se llama calor de reacción a la energía en forma de calor absorbida o cedida de/o a los alrededores durante una reacción química. Cuandola reacción ocurre a presión constante le denominamos Entalpía de la reacción. En esta práctica se hará la determinación del calor de reacción a presión constante de la reacción:
2H2O22H2O + O2
OBJETIVO.
Determinar experimentalmente la entalpía de una reacción.
MATERIAL Y REACTIVOS.
1 Calorímetro.
1 Bureta de 25 ml.
2 Matraces de aforación de 100 ml.
1Termómetro.
2 Matraces erlenmeyer de 250 ml.
2 Pipetas de 10 ml.
1 Probeta de 100 ml.
1 Balanza granataria.
1 Pizeta con agua destilada.
100 ml de solución de KmnO4 0.01M.
10 ml desolución de peróxido de hidrógeno al 30%.
1g de bióxido de manganeso.
12 ml de ácido sulfúrico al 20%.
DESARROLLO EXPERIMENTAL.
1. Coloque 10 ml. de solución de peróxido de hidrógeno al 30% en unmatraz aforado de 100 ml. y afore con agua destilada para obtener una solución al 3%.
2. De la solución anterior coloque 10 ml. en un matraz aforado de 100 ml y afore con agua destilada. Transfierala solución a un matraz erlenmeyer de 250 ml y agregue 12 ml. de solución de ácido sulfúrico al 20%.
3. Tome una alícuota de 30 ml. de la solución preparada en el inciso 2 y titule con solución deKmnO4 0.01M hasta que la coloración rosa de la solución no desaparezca.
4. Coloque en el calorímetro 80 ml de la solución de H2O2 al 3%, tape el calorímetro y ajuste el termómetro y el agitador.Registre la temperatura cada 20 segundos durante 5 minutos o hasta el equilibrio térmico. Cuando la temperatura permanezca constante, destape el calorímetro y vierta rápidamente 1g de bióxido de manganesoy siga registrando la temperatura cada 20 segundos sin dejar de agitar, hasta que la temperatura permanezca constante.

CÁLCULOS.
1. Calcule la Molaridad de la solución de H2O2 al 3% a partir...