cambio de entalpia

INTRODUCION

Este experimento consiste en un sistema que evita el intercambio de energía con el ambiente, para ver el cambio de temperatura de la reacción química y así poder calcular el cambio deentalpía de la reacción.












































OBJETIVOS



OBJETIVO GENERAL

• Determinar el Cambio de Entalpía (ΔH) deReacciones Endotérmica

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Calcular el Cambio de Entalpía.

• Identificar el peso del reactivo que limita la reacción estudiada.Conceptos Científicos
 Reactivo Límite.
 Concentración de soluciones.
 Diferencia entre calor y temperatura.
 Unidades usuales de Calor y temperatura.
 ReaccionesExotérmicas y Endotérmicas.
 Calor de Reacción.
 Calor específico de una sustancia.
 Cambio de Entalpía de una reacción química.
 Porcentaje relativo de error relativo  Si tienes esta ecuación querepresenta la reacción química entre el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico:
HCl + NaOH NaCl + H2O
y y pones a reaccionar 5 gramos de cada reactivo, ¿cómo puedes verificar que unode los reactivos se consume totalmente?
 Si una solución dice tener una concentración de 38 g de CuSO4/L. ¿Cuál es el significado?
 ¿Cómo se podría explicar que Calor y Temperatura no sonsinónimos?
 ¿Cuáles son las equivalencias entre: Julios, Calorías, BTU y Ergios?
 ¿Cómo se percibe una reacción exotérmica?
 ¿De dónde procede el calor que desprende una reacción exotérmica?
 La mismapregunta anterior pero para una reacción Endotérmica.
 Regresando a la reacción química del carbón con el oxígeno del aire, intenta llenar esta tabla:
Peso (g) de Carbón que se quema Cantidad deCalor (Julios) que produce
50 4000
150
200

¿Cuál es el nombre se le da a estos valores de calor?
 ¿Cuál es la ecuación que permite calcular la Cantidad de Calor (QReacción) que...