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ESTADO SÓLIDO

DEFINICIÓN
Es el estado en el cual las partículas de la
materia presentan baja energía cinética, por
lo que éstas sólo pueden vibrar y se
mantienen en una forma ordenada.
- Todos los sólidos presentan la propiedad de
impenetrabilidad y no todos forman redes
cristalinas.
- Son casi incompresibles y rígidos esto se
explica por su estructura compacta.

CLASIFICACIÓN DE LOS SÓLIDOSLos sólidos se clasifican en dos grandes
grupos:
1.- Sólidos Amorfos
2.- Sólidos Cristalinos
SÓLIDO AMORFO
- No posee una forma externa definida.
- Carecen de una disposición tridimensional
regular de los átomos . Ejemplo el vidrio

- El término vidrio significa por lo general un
material opticamente transparente que resulta
de la fusión de materiales inorgánicos que al
enfriarse adquiere un estadorígido
sin
cristalizar.
- El color del vidrio depende de la presencia de
iones metálicos como óxidos. Por ejemplo:
Color verde
formado por Fe2O3 u CuO
Color amarillo
formado por UO2
Color azul
CoO y CuO
Color rojo
tiene partículas de Au y Cu

- Algunos se componen de moléculas grandes
y complejas.
- Entre los sólidos amorfos más conocidos
están el hule y el vidrio.
- La intensidad de las fuerzasintermoleculares
de un sólido amorfo es variable, por lo que
funden a una temperatura especifica.
SÓLIDOS CRISTALINOS
- Son aquellos cuerpos que se presentan con
una forma externa definida y una distribución
molecular regular y perfectamente distribuida.

Los sólidos cristalinos se pueden identificar
facilmente porque:
- Se presentan en cristales definidos visibles
con o sin microscopio
- Fundena temperaturas definidas.
- Pueden romperse más facilmente en unas
direcciones que en otras

CLASIFICACIÓN DE SÓLIDOS CRISTALINOS
1. CRISTALES IÓNICOS
 En estos cristales los iones positivos y
negativos están sostenidos en una red
cristalina por atracciones electrostáticas.
 Debido a que las fuerzas son grandes, las
sustancias iónicas tienen puntos de fusión
elevados, los cristales sonduros.

CRISTAL IÓNICO

 Los cristales son duros y frágiles.
 Debido al movimiento de un plano de
iones sobre otro hace que los iones con
la misma carga se repelen mutuamente
y se rompa el cristal en pedazos.

Las fuerzas electrostáticas y la razon por la cual se quiebra
un cristal

 Los compuestos iónicos son buenos
conductores de la electricidad cuando están
fundidos o en solución pero no en elcristalino.

CRISTALES MOLECULARES
 Son sólidos formados por moléculas
que se mantienen unidas por fuerzas
intermoleculares mucho más débiles
que las fuerzas electrostáticas que
mantienen juntos a los cristales
iónicos.
 Por lo tanto los cristales son blandos y
poseen bajo punto de fusión.
 Las fuerzas de London mantienen las
moléculas no polares en el retículo.

 En los cristales demoléculas polares se
manifiestan las fuerzas dipolo-dipolo como
las de London.
 En general las sustancias moleculares no
conducen la electricidad en los estados
sólidos y líquidos.
 Unos cuantos compuestos moleculares,
tales como el agua se disocian muy
ligeramente
y
producen
bajas
concentraciones de iones.

 Estos líquidos son deficientes conductores
eléctricos

CRISTALES COVALENTES
 Están formadospor átomos que ocupan
posiciones dentro de la red cristalina y
están unidos por una red de enlaces
covalentes.
 Todo el cristal se puede considerar como
una molécula gigante.
 El diamante es un ejemplo de este tipo
de cristal, en él los átomos de carbono
están unidos por enlaces covalentes en
una estructura tridimensional.

 Los cristales de este tipo tienen puntos
de
fusión
elevados
y
sonextremadamente duros debido al gran
número de enlaces covalentes que
tendrían que romperse para destruir la
estructura cristalina.
 Las redes cristalinas no conducen la
electricidad.

CRISTALES METÁLICOS
 Están formados por átomos de un
mismo metal que ocupan cada punto de
la red en el cristal.
 Los electrones externos de los átomos
metálicos están debilmente retenidos y
se mueven libremente...