CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

ESCUELA NACIONAL COLEGIO DE CIENCIAS Y
HUMANIDADES

PLANTEL ORIENTE

(034)

CICLO BACHILLERATO

ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

Asignatura: Química I (1103)

REPORTE DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NÚMERO: 01

CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA

Grupo: 0130 A

Edificio: L Laboratorio:14A

Horario: Matutino



Fecha de realización: 20 / 08 / 09

Fecha de entrega: 28 / 08 / 09








ÍNDICE





INTRODUCCIÓN:
Estimado lector la presente actividad tiene como finalidad conocer la capacidad de disolución del agua, sus propiedades y características, por lo cual se tomaron diferentes solutos y disolventes para que se aprecie de una manera más dinámica yfácil de entender, ya que este no es un tema que se deba tomar a la ligera.
Lo que se quiere presentar con esta práctica experimental y con la siguiente información, es que el agua es un recurso que no solo conlleva una estructura molecular H2O y un cuidado, sino que se trata de explicar el porqué hay que cuidarla.
Empezare por introducirlos a una nueva forma de ver la contaminación del agua, ya quecomo el agua se disuelve casi con facilidad a los diferentes solutos, es muy fácil que se pueda contaminar fácilmente.
Aquí no se explicara estadísticas de la contaminación, no sin descartar su importancia, pero a mi punto de vista cómo vas a comprender este tema de la contaminación si no sabes porque se contamina, sabrás como, pero no conocerás el porqué.
Comenzare por decir el agua es unamezcla y que todo en este mundo lo es y que con este trabajo explicaremos lo que es una mezcla y todo lo conlleva esto, me refiero a las mezclas saturadas, sobresaturadas, no saturadas.
Se pretende también que conozcan que factores hacen que el agua con algún soluto sea mejor disuelto y a su vez mostrar otros disolventes con solutos los mismos procedimientos para que haya un mejor entendimiento decómo el agua tiene características, disolución y cualidades únicas que hacen que en este planeta se le de tanta importancia.




OBJETIVO:
Descubrir si el agua es el mejor disolvente, y si no lo es descubrir a través de la práctica experimental cuales si pueden disolverse, y si influye la estructura molecular del agua a que los solutos sedan a la disolución.
Saber si algún disolventees mejor disolviendo los solutos que el agua y tener alguna idea del ¿por qué?
Reconocer cuando una sustancia es muy soluble, poco soluble, soluble o muy soluble.
Conocer porque el agua es conocido como disolvente universal y el porqué de su rápida contaminación.

HIPÓTESIS:
El agua no podrá disolver todas las sustancias.

MARCO TEÓRICO:

Mezcla- Las diferentes sustancias que existen enla naturaleza generalmente no se encuentran en estado puro, sino que están mezcladas o combinadas con otras, como por ejemplo: las rocas, los océanos, la atmosfera, etc. Todo lo que se encuentra en nuestro planeta es producto de la unión o combinación de todas las sustancias conocidas, que forman diversos tipos de mezclas y compuestos.
Una mezcla es la unión de dos o más sustancias en proporciónvariable, cuyos componentes conservan sus propiedades físicas y químicas originales. Sus componentes se pueden separar por medios físicos.
Las mezclas se dividen en dos grandes grupos: homogéneas y heterogéneas.
Las mezclas tienen las propiedades de sus componentes, pero los compuestos poseen sus propiedades específicas correspondientes.
Las mezclas pueden existir en cualquier proporciónmientras que los compuestos se forman a partir de los elementos en proporción invariable.

La materia puede separarse en dos formas distintas. Según que sea completamente uniforme, esto es que sus propiedades y composición sean las mismas en cualquier punto de la misma.

Mezclas homogéneas- son aquellas en que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente en una sola fase, de...