cara de sapo seca

Enlaces carbono-carbono. De esta forma existe la hibridación SF3 (que forma cuatro enlaces sencillos llamados Sigma ð), la hibridación SP2 (que forma un enlace doble llamado y otros dos enlacessencillos) y la hibridación SP (que forma un enlace triple y un sencillo). Los enlaces sencillos son: • Muy fuertes. • Se llevan a cabo entre 2 híbridos o un híbrido y un halógeno o un hidrógeno. •No pueden rotar. Los enlaces dobles son: • Fáciles de romper. • Se forman solo entre orbitales puros. • Pueden rotar fácilmente. El carbono es un elemento muy importante, ya que puede crearmoléculas muy complejas, con gran cantidad de átomos. Esto es debido a su estructura atómica y las propiedades químicas que esta estructura le proporciona. Los átomos del carbono ocupan los orbitalesenergéticos s y p. El Nivel 1s, con tiene dos átomos, y está saturado, por haber alcanzado su número máximo de átomos. En su nivel sp, (recordemos que el siguiente nivel, sp, tiene un número desaturación de 8 electrones) solamente tiene 4 electrones. Por la tendencia de los elementos químicos a formar enlaces estables, y por esta especial característica del carbono, estos átomos tienen lacaracterística de ceder o admitir los 4 electrones, para estabilizar sus órbitas, lo que le permite actuar con las valencias +4 y -4. Los átomos de valencia, independientemente de su subnivel, tienen lamisma capacidad de reacción; sin embargo, según el subnivel energético en que se realicen los enlaces, por efectos de la hibridación (combinación de los orbitales s con los orbitales p, que nos dancuatro orbitales 2sp [2sp, 2sp1, 2sp2, 2sp3] cada uno disponible para ceder o recibir un electrón) pueden crear diferentes enlaces estructurales entre átomos de carbono, que puede darse en forma naturalo ser creados en un laboratorio. Así tenemos que cuando los enlaces se dan en el subnivel energético 2sp3, la estructura tiende a ser prismática, tetraédrica y cristalina. En la naturaleza esta es...