Caracteristicas de los gases

CARACTERISTICAS DE LOS GASES
Comprensión
Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.

Expansión
Cuando secalienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
Experimentos de compresión y expansión
Video del experimento de compresión y expansión de gases
Ejercen presión sobre el recipiente que los contienen Al estar en continuo movimiento, las partículas deun gas chocan contra las paredes del recipiente que los contiene, ejerciendo presión sobre ellas.
Difusión
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente repartidas las partículas de uno en otro, esto es posible por el gran espacio existente entre sus partículas y por el continuo movimiento de estas.
EXPERIMENTO DE DIFUSIÓN
VARIABLES FUNDAMENTALES
UNIDADESFÍSICAS
Presión: se define como la fuerza aplicada por unidad de área
P=F/A
Donde: P= presión
F= fuerza

A= área.
Las unidades de medida de la presión se representan por el cociente de las unidades de fuerza entre las de superficie: g/cm², kg/cm², lb/in², atmósferas, torricelli, etc.
EXPERIMENTOS DE PRESIÓNPresión atmosférica
Volumen: se define como el espacio ocupado por un cuerpo. Las unidades de medida del volumen son: centímetros cúbicos (cm³) decímetros cúbicos (dm³), metros cúbicos (m³), litros (L) mililitros (mL), kilolitros (kL), etc.

Temperatura:
¿Qué es la temperatura? La temperatura es una propiedad de los sistemas que nos indica cuando dos sistemas han alcanazado el equilibriotérmico. Para el modelo de gases ideales, la temperaura se define como la medida de la energía cinética promedio que tienen las partículas de un sistema.
Consideremos dos sistemas A y B, en los cuales la temperatura A es mayor que la temperatura B. Los sistemas son cerrados: no puede salir o entrar materia de ellos, aunque la energía si lo puede hacer. Los dos sistemas se ponen en contacto y seobserva que se transfiere energía del sistema A (de mayor temperatura) al sistema B (de menor temperatura) hasta que estas se igualan. En dicho punto se dice que los dos sistemas se encuentran en equilibrio térmico.
EJERCICIOS DE TEMPERATURA
Unidades químicas
Mol
Unidad de medida (SI) de la cantidad de sustancia (n)
Un mol se define como la unidad de cantidad de sustancia que contiene tantasentidades elementales como átomos hay en 0.012 kg de carbono 12 (14a. Conferencia General de Pesas y Medidas - 1971, resolución 3).
Pero ¿Cuántos átomos hay en 12 g de C 12?
6.022×1023 átomosA este número se le conoce como Número de Avogadro en honor al Químico Italiano Amadeo Avogadro.
Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gasideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre latemperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Procesos gaseosos particulares
Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro variables (n, P , V, T), de forma que queden dos; una libre y otra dependiente. De este modo, la fórmula arriba expuesta para los estados 1 y 2, puede ser operada...