Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicandoasí las propiedades:

Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupancompletamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperaturade un gas.

Contenido [ocultar]
1 Ley de Boyle-Mariotte
2 Ley de Charles
3 Ley de Gay-Lussac
4 Ley de Avogadro
5 Ley de los gases ideales
6 Gases reales
7 Comportamiento de los gases
8 Véase también
9 Enlaces externos


[editar] Ley de Boyle-MariotteArtículo principal: Ley de Boyle-Mariotte
Para una cierta cantidadde gas a temperatura constante, su presión es inversamente proporcional al volumen que ocupa.

Matemáticamente sería:

p..-2v=p5-v
[editar] Ley de CharlesArtículo principal: Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura.Matemáticamente la expresión sería:

o
[editar] Ley de Gay-LussacArtículo principal: Ley de Gay-Lussac
La presión de una cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:

Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriarse el volumen de [continua]

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