Caracterización de aguas

COAGULACION-FLOCULACION
UNAB 2008 Verónica Droppelmann

COAGULACION
• Los sólidos suspendidos no sedimentables suelen retirarse del agua por sedimentación o filtración previacoagulación-floculación. • También puede ocurrir remoción de solubles por adsorción y precipitación. • Se neutralizan fuerzas repelentes.

COAGULACION
• La mayoría de los sólidos en suspensión de las aguas naturalestienen carga negativa. • Sales de aluminio y hierro.

COAGULANTES
• Alumbre (sulfato de aluminio, Al2(SO4)3*14 H2O). • Sulfato ferroso (Fe(SO4)*7H2O) + cal (CaO, Ca(OH)2 OJO CALOR). • Cloruroférrico (FeCl3). • Sulfato férrico ( Fe2(SO4)3*9H2O) • Aluminato de sodio (Na2Al2O4)

ALUMBRE
• A) El Al+++ neutraliza las cargas negativas de los sólidos en suspensión. • B) Se combina con el OH- delagua formando hidróxido de aluminio.

Al

+++

+ 3OH ⇔ Al (OH ) 3

−

Al (OH ) 3

+ iones positivos → {Al (OH ) 3 }

+

• El sol de hidróxido de aluminio ayuda a completaraglomeración de los sólidos suspendidos con carga negativa. • Además:

{Al (OH )3 }

+

+ SO4

−−

→ Al (OH ) 3 ⇓ + sulfatos adsorbidos

• También reacciona con el agua:

Al Al

+++ +++

+ H2O ⇔ Al (OH )

++

+H
+

+ +

+ 2 H 2O ⇔ Al (OH ) 2 + 2 H + 17 H 2O ⇔ Al7 (OH )17
++++ +

7 Al Al

+++

+ 17 H

+

+++

+ 3H 2O ⇔ Al (OH ) 3 + 3H

Y con la dureza:

Al2 ( SO4) 3 *14 H 2O + 3Ca ( HCO3 ) 2 ⇔ Al (OH ) 3 ↓ +3CaSO4 + 14 H 2O + 6CO2

SOLUBILIDAD DE LOS HIDROXIDO DE ALUMINIO

• El pH es uno de los factores de mayor importancia en la coagulación. • Nosinteresa que la solubilidad de los hidróxidos de aluminio sea baja. • El pH óptimo para la coagulación con alumbre está generalmente entre 4 y 7. (ver figura) • Para que el pH no baje es necesario teneralcalinidad (ver reacción): 0,5 mg/L de HCO3- como CaCO3 por cada mg/L de coagulante.

Como en general, los complejos de carga positiva más alta son más efectivos en la coagulación, es...