Caracterizacion del agua oxigenada

INTRODUCIÓN

Existen muchas definiciones de ácidos y bases: bronsted - lowry, luz – flood, sistema de disolvente, Lewis, Usanovich, concepto acido-base universal.
Basadas en diferentes conceptos, unas deben de ser en un tipo de solvente, de donar o recibir un protón, de donar o recibir un par electrónico, que recibe o dona un oxido, también la capacidad polarizante y polarizable que tengan,entre otros aspectos.

MARCO TEÓRICO

1. Ácidos y bases de Brønsted -Lowry
En 1923 J. N. Brønsted y T. M. Lowry postularon que los ácidos son donadores de protones y las bases como aceptores de protones, en cualquier disolvente protónico

HOH + HOH H3O+ + OH-

2. Ácidos y bases de Lux-Flood
Describe el fenómeno ácido – base en función del ion óxido, desarrollado para abarcar lossistemas no protónicos
CaO + SiO2 CaSiO3
Base Ácido
3. Definición del sistema del disolvente
Muchos disolventes se auto-ionizan, dando lugar a la formación de una especie catiónica y una especie aniónica, acido especie que incrementa la concentración del catión característico del disolvente y base como una especie que incrementa la concentración del anión característico del disolvente2NH3 NH4+ + NH2-

5. Ácidos y bases de Lewis

Base donador de par electrónico, acido receptor de par electrónico, incluye también reacciones en las cuales no se forman iones y no se transfieren ni iones hidrogeno ni ningún otro ion
R3N + BF3 R3NBF3

6. Ácidos y bases de Usanovich
Define al ácido como aquella especie que reacciona con bases, cede cationes o acepta electrones,y, a la base como una especie que reacciona con ácidos, cede aniones o electrones y se combina con cationes
7. Ácidos y bases: Concepto Universal
Define al acido como una especie donadora de especies positivas y receptor de negativas y la base como donador de especies negativas y aceptor de positivas
8. Ácidos y bases de Pearson
Se refiere a la dureza y blandura de los ácidos y bases, teniendoen cuenta la relación carga tamaño (densidad electrónica), los ácidos y bases más pequeños son más polarizantes, mientras que los ácidos y bases mas grandes son mas polarizables, así que entre mas polarizante sea la especie se define como ácidos o bases y entre mas polarizable se define como ácido o base blanda.

MATERIALES Y REACTIVOS
Beacker 50 mL
Pipeta graduada 10mL
Plancha calentadoraVidrio reloj
Varilla de agitación
Gradilla para tubos de ensayo
Tubos de ensayo
Balanza

REACTIVOS:
Fosforo blanco
Si metalico
Na metalico
Mg
Aluminio
KOH
NaOH
NH4OH
AlCl3
(CH3coo)2Mg 4H2O
Carbonato de sodio
Sulfato de magnesio
Bicarbonato de sodio
Citrato de sodio pihidratado
C2H3O2Na
HClO4
HCl
PO5 24 WO3 H2O

PROCEDIMIENTO:
Propiedades cualitativas de losmetales

Propiedades cualitativas de las sales

Propiedades cualitativas de las bases

Propiedades cualitativas de los ácidos

RESULTADOS Y ANÁLISIS:
Para estas pruebas se utilizo agua a temperatura ambiente y de pH ligeramente acido

1. Fosforo Blanco
Es un alótropo del elemento Fosforo (P), solido (polvo) de color blanco, con una temperatura de inflamabilidad muy baja, explotaespontáneamente al contacto con el aire


2. Aluminio

lemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras,fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.

3. Magnesio

Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo IIa del sistema periódico, de número atómico...