Carbohidratos

PRACTICA 3 ESTEQUIOMETRIA

I

CAPACIDADES

1.1. Calcula en moles y en gramos las cantidades de las sustancias que participan en una reacción química. 1.2. Determina experimentalmente el reactivo limitante de una reacción química. 1.3. Comprende la diferencia entre el rendimiento teórico y rendimiento real y calcula el rendimiento porcentual de una reacción química. 1.4. Confecciona un mapamental de las proporciones estequiométricas , reactivo limitante y rendimiento porcentual de una reacción química. II FUNDAMENTO TEORICO

ESTEQUIOMETRÍA Nuestro objetivo en esta práctica es trabajar el concepto de estequiometria, y otros asociados a él como el de reactivo limitante y rendimiento porcentual de una reacción química. Una reacción química completa y balanceada proporciona masinformación que el simple señalamiento de cuales sustancias son reactivos y cuales productos. Las cantidades que se necesitan y se producen determinan las proporciones fijas de combinación entre las sustancias teniendo como base la ley de la conservación de la materia, con la ley de la conservación de la energía. RENDIMIENTO PORCENTUAL DE LA REACCIÓN Cuando las reacciones químicas se llevan a cabo en ellaboratorio, en una fábrica o en el ambiente, por lo general los reactivos no están presentes en las proporciones que indica la ecuación de la reacción. La cantidad de un reactivo controla la cantidad de los productos que se pueden formar. A este reactivo se le denomina reactivo limitante, determina la cantidad máxima de producto que se obtendrá (rendimiento teórico). En la práctica, elrendimiento real, o bien la cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción, casi siempre es menor al rendimiento teórico. Existen muchas razones para explicar la diferencia entre el rendimiento Teórico y el real. Por ejemplo, muchas reacciones son reversibles. Aun cuando una reacción se complete en un 100%, resulta difícil recuperar todo el producto del medio de la reacción. Algunasreacciones son complicadas, en el sentido de que los productos formados pueden seguir reaccionando entre sí o con los reactivos, para formar todavía otros productos. Estas reacciones reducen el rendimiento de la reacción principal. Para determinar que tan eficiente es una reacción específica, se aplica el rendimiento porcentual o porcentaje de rendimiento, el cual describe la relación del rendimiento real(RR) y el rendimiento teórico (RT). Se calcula: Rendimiento Porcentual (%R) = Rendimiento Real o Experimental x 100% Rendimiento Teórico 36

Ejemplo Nº 1  ¿Cuántos gramos de hidrogeno y oxigeno se necesitan para producir 6 moles de agua? La ecuación química es: H2 + O2 Solución Paso 1. Balancear la ecuación química 2 H2 + O2  2 H2O  H2O

Paso 2. Determinar los factores estequiométricos(leer las proporciones de combinación según la ecuación química balanceada. 2 moles de H2 2 moles de H2O y 2g de H2 1 mol de H2 1 mol de O2 2 moles de H2O y 32 g de O2 1 mol de O2

Paso 3. Relacionar la cantidad que nos dan con los factores encontrados:

Ejemplo Nº 2 De la reacción de 26 g de hidróxido de potasio con 15 g de acido sulfúrico, se obtiene un rendimiento real de 21 g sulfato depotasio. Con la ayuda del profesor, determine: a) ¿Quién es el Reactivo Limitante? b) ¿Que cantidad en gramos del reactivo en exceso no reacciona? c) Calcular el Rendimiento porcentual de la reacción

III

EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS 3.1. MATERIALES Y EQUIPOS - Estufa - Balanza - Piseta - Papel de filtro - Embudo de vástago corto - Varilla - Vaso de precipitación - Luna de reloj 37 - Crisol -Pinzas - Mechero de alcohol

3.2. REACTIVOS - Cinta de magnesio - Solución de nitrato de plata IV PROCEDIMIENTO - Solución de cloruro de sodio - Agua destilada - Sulfato de cobre pentahidratado

EXPERIMENTO 1 Determinación del rendimiento porcentual de la reacción (AgCl) a) Rendimiento Real o Experimental

Antes del filtrado: Después del filtrado:

Pesar el papel filtro: ………………………….g...