Carbono

I- Introducción
Creemos que con este trabajo grupal podríamos comprender de una mejor manera el carbono y su manera de obtención, dada la importancia de ello para ampliar nuestros conocimientos y para su eventual aplicación.
De esta manera presentamos el carbono, características, propiedades, maneras de obtención y aplicaciones en la química.
Este trabajo fue investigado a través depublicaciones en internet, la metodología para obtener estas informaciones son análisis documentales y bibliográficos.

II- Objetivos

* Definir al Carbono a partir del estudio de sus propiedades.
* Conocer las características en común.
* Comentar en términos generales, la forma de obtener el Dióxido de Carbono y el Ácido Carbónico.
* Describir de manera breve sus aplicaciones.III- Desarrollo
Carbono
El carbono es un elemento abundante, pues solo constituye el 0,032 % de la corteza terrestre, pero es muy importante por ser el componente universal de la materia viva.
Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales másbaratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el óxido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); conel hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, departe de la energía producida por el Sol.
Propiedades
Nombre: Carbono
Número atómico: 6
Valencia: 2,+4,-4
Estado de oxidación: +4
Electronegatividad: 2,5
Radio covalente (Å): 0,77
Radio iónico (Å): 0,15
Radio atómico (Å): 0,914
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2
Primer potencial de ionización (eV): 11,34
Masa atómica (g/mol): 12,01115
Densidad (g/ml): 2,26
Punto deebullición (ºC): 4830
Punto de fusión (ºC): 3727
Aplicaciones
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, keroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo comofuente de energía por su combustión más limpia. Otros usos son:
1) El isótopo radiactivo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.
2) El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares estánbasadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas. Es negro y blando. Sus átomos están distribuidos en capas paralelas muy separadas entre sí. Se forma a menos presión que el diamante. Aunque parezca difícil de creer, un diamante y la mina de un lapicero tienen la misma composición química: carbono.
3) El diamante. Es transparente y muy duro. En suformación, cada átomo de carbono está unido de forma compacta a otros cuatro átomos. Se originan con temperaturas y presiones altas en el interior de la tierra. Se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.
4) Como elemento de aleación principal de los aceros.
5) En varillas de protección de reactores nucleares.
6) Las pastillas de carbón se emplean...