Carbono

CARBONO
El carbono es un elemento extraordinariamente abundante en la naturaleza, tanto en los seres vivos como en el mundo mineral y en la atmósfera. Se presenta en varias formas alotrópicas, como el diamante, el grafito y el carbón. Constituye la base de la química orgánica, y además de su importancia biológica, tiene gran variedad de usos y aplicaciones en sus distintas formas.CARACTERÍSTICAS
CARACTERÍSTICAS POR SU IMPORTANCIA
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante). Más aún, presenta una gran atracción para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas pormedio de enlace covalente. Por este motivo, el carbono es un elemento apto para formar compuestos muy variados.
Como los enlaces covalentes son muy fuertes, los compuestos de carbono serán muy estables. Los átomos de carbono pueden formar enlaces simples, dobles o triples con átomos de carbono o de otros elementos.
Evidentemente, los enlaces dobles y triples son más fuertes que los simples, lo cualdota al compuesto de una estabilidad aún mayor.

Ejemplo:
Con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas; con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles es decir que al combinarlos con oxígeno e hidrógeno forman grandes variedad de compuestos.[]CARACTERÍSTICAS SEGÚN LA TABLA PERIÓDICA
Nombre: Carbono
Símbolo químico: C
Número atómico: 6
Valencia: 2,+4,-4
Estado de oxidación: +4
Electronegatividad: 2,5
Radio covalente (Å): 0,77
Radio iónico (Å): 0,15
Radio atómico (Å): 0,914
Configuración electrónica: 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV): 11,34
Masa atómica (g/mol): 12,01115
Densidad (g/ml): 2,26
Punto deebullición (ºC): 4830
Punto de fusión (ºC): 3727
Estructura cristalina: Hexagonal

El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre.

PROPIEDADES
PROPIEDADES FÍSICAS
Debido al elevadísimo número de compuestos de carbono diferentes, resulta prácticamente imposible encontrar propiedades físicascomunes para todos ellos pero se podría decir que este es sólido, insípido, inodoro, además conduce mal el calor y la electricidad (con la excepción del grafito). No obstante, podemos hablar de las propiedades de determinados grupos de compuestos.
Debido al carácter covalente de los enlaces las temperaturas de fusión y de ebullición son, en general, bajas. Así, los hidrocarburos más sencillosson gases o líquidos a temperatura ambiente. A medida que aumenta el número de carbonos del hidrocarburo los compuestos que obtenemos son líquidos o sólidos.
El metano, el etano, el propano y el butano son gases a temperatura ambiente.
El pentano, el hexano... hasta el hidrocarburo que tiene quince carbonos son líquidos a temperatura ambiente. Estos hidrocarburos están presentes, por ejemplo, enlos combustibles.
Los hidrocarburos con más de quince carbonos son sólidos. En este grupo están presentes las ceras y las parafinas.
La densidad de los compuestos de carbono es, en general, menor que la del agua.
Respecto a la solubilidad, los hidrocarburos más sencillos no resultan solubles en agua, aunque sí son solubles en otros disolventes orgánicos, como el alcohol.

PROPIEDADES QUÍMICASLos compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente.
Los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difíciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son, en general, lentas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo...