Carpa

 

MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES.
PRÁCTICA No. 1
TITULACIÓN DE SOLUCIONES

INTEGRANTES DEL EQUIPO 5
MIREYA OLMEDO CAMPOS
CARLA YAZMÍN REYNOSO SANCHES
ALVARO GONZÁLEZ CALDERÓN
JORGE ALBERTO RIOS LOPEZ
ABRAHAM RODRIGO AGUIRRE ROMERO
OBJETIVO:
• Conocer la técnica de Titulación de Soluciones.
• Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario.
•Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio
• Llevar un registro detallado de todo lo que haga, asegurarse que sus mediciones estén avaladas por el resto del equipo.

MATERIAL POR EQUIPO:

1 probeta de 50 ml (para agua destilada)
2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para bureta
3 tubos de 16 x 150
4 matraces Erlenmeyer de 250 ml
3 vasos de precipitado de100 ml
3 pipetas de 1 ml
1 perilla de hule
2 embudos (1 vidrio y 1 de plástico)
1 pizeta.
(Verifique que el material esté perfectamente limpio)
REACTIVOS POR EQUIPO: **

Papel indicador de pH
Agua destilada
Solución de Na2 CO3 (Carbonato de Sodio) 0.1 N (0.05 M) Estándar primario
Solución de HCl (Ácido Clorhídrico) 0.1 N
Solución de NaOH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N
Solución deFenolftaleína al 0.1% en etanol
Solución de Anaranjado de Metilo al 0.1%
** Material para solicitar en el interlaboratorio
LOS ALUMNOS TRAERÁN:

2 Limones (para extraerles el jugo)
Vinagre (aproximadamente 10 ml)
Masking-tape y plumón de tinta indeleble
Un pedazo de gasa o de tela que sirva como colador.
Nota: Antes de iniciar la titulación de las soluciones revisar que las buretas estén limpiasy que la llave de paso funcione adecuadamente, para comprobar esto, llena la bureta con agua y observa que no gotee en el extremo inferior de la misma, ni por la llave; si gotea, consulta al responsable de la práctica o al laboratorista. Antecedentes

 

ANTECEDENTES
Titulación 
La titulación es el proceso utilizado para determinar la concentración de una sustancia (acido-base) en solución,añadiendo una solución estándar o titulada (de concentración conocida) hasta que el numero de equivalentes gramo de los reactantes sea el mismo de ordinario de añade solución estándar, en volúmenes conocidos a una cantidad medida de concentración desconocida hasta completar la reacción de la cantidad presente desconocida. Este punto (llamado punto de equivalencia) puede descubrirse utilizandoindicadores que cambian de color al añadir un exceso de cantidad estándar. El indicador utilizado mas frecuente en titulaciones de ácidos y bases es la fenolftaleína que tiene color rojo en solución básica y es incoloro en solución acida 
pH 
El pH es la concentración de hidrógenos presentes en determinada sustancia. El termino significa “potencial de hidrogeno” y fue acuñado por el químico DanesSoresen quien lo definió como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrogeno esto es:
 
Acido un acido es una sustancia capaz de liberar un protón; y una base es una sustancia que acepta un protón por ejemplo 
HCl + NH3                      NH4+ + Cl- 
El cloruro de hidrogeno (acido clorhídrico) da un protón amoniaco (base) que acepta al protón y se convierte en un ion amonio.Según esta definición, la fuerza de un acido depende de su tendencia a dar protones, y la fuerza de una base de su tendencia a aceptar protones. 
Indicadores químicos ácido-base.
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar ladistribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración  por el desplazamiento hacia una forma mas o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.
 Fenolftaleína es un compuesto químico que se obtiene por reacción de fenol y el anhídrido ftálico en presencia de acido sulfúrico


Naranja de metilo Es un colorante azoderivado, con cambio de...