Caso clinico erik

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Propiedades fisicoquímicas del agua
+ Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
+ Incolora, inodora e insabora
+ Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
+ Punto de congelación: 0°C
+ Punto de ebullición: 100°C (nivel del mar)
+ Presión crítica: 217,5 atm.
+ Temperatura crítica: 374°C
+Disolvente: sustancias iónicas y polares, no disuelve sust. apolares (z.B. azufre)
+ Polaridad: es polar por diferenciade electronegatividades entre H y O. Los dos enlaces forman un ángulo de 104,45° debido a la hibrid ación sp3 del átomo de
oxígeno. Permite la formación de puentes de hidrógeno.
+Cohesión: las moléculas se atraen entre sí
+ Adhesión
+ Tensión superficial
+ Capilaridad
+ pH neutro
+ Con ciertas sales forma hidratos.
+ Reacciona con los óxidos de metales formando bases.
+ Es catalizador enmuchas reacciones químicas.
+ Elevada constante dieléctrica: por tener moléculas dipolares, es un medio disolvente de compuestos iónicos como sales minerales y de compuestos covalentes
polares como los glúcidos.
+ Reacciona con metales y no metales; también con óxidos ácidos y básicos.
Propiedades coligativas del agua
“Son las propiedades físicas que presentan las soluciones, y que dependendel número de partículas de soluto en una cantidad de disolventes”.
Disminución de la Presión del Vapor: Es una consecuencia de la disminución de la concentración efectiva del solvente, por la presencia de las partículas del solut o.
Es decir, el número de partículas del solvente que pueden atravesar la superficie es menor debido a la presencia de partícula s de soluto en la superficie de lasolución.
Lo cual físicamente lo expresamos por la Ley de Raoult.
Aumento del punto de ebullición (ascenso ebulloscópico): Un líquido entra en ebullición cuando su presión de vapor iguala a la presión atmosférica. Por eso la
introducción de un soluto no volátil al solvente puro disminuye la presión de vapor en una solución, lo que implica tener que administrar una mayor cantidad de calor
para quela solución entre en ebullición; es decir, llegar a una atmósfera de presión.
Disminuye punto de congelación (descenso crioscópico): “La administración de un soluto no volátil a un solvente puro además de convertirlo en una solución y
disminuye su presión de vapor, hace que éste se congele a una temperatura inferior en comparación con el solvente puro” . Por ello decimos que las solucionescongelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro.
Osmosis: “Es el pasaje de moléculas de solvente desde una solución diluida a una más concentrada, es decir, de una que tiene mayor pre sión de vapor a una que tiene
menor presión de vapor”.
Balance del agua en el cuerpo

LCT (líquido
corporal total)

+LEC (líquido extra celular) [1/3 (15-20%)]
- Intersticial (15%) [10-15 L]
-Plasma (5%) [3.5 L]

+Aguda (48 hrs)
-EEC (espacio extracelular) [15%]
-EIC (espacio intracelular) [75%]
Deshidratación

+LIC (líquido intracelular) [2/3 (60-80%)

+Prolongada (>48 hrs)
-EEC [50%]
-EIC [50%]

La volemia es el volumen total de sangre de un individuo, constituido por una porción líq uida (plasma 55%) y una celular (glóbulos rojos 45%; glóbulos blancos,
plaquetas etc., elresto). La volemia normal en los adultos representa en promedio un 8% del peso corporal total. El agua corporal total representa en términos medios
un 60% del peso corporal total de un individuo.
El total de los líquidos corporales está distribuido en dos grandes compartimentos:
1 - L.I.C. (líquido intracelular)
2 - L.E.C. (líquido extracelular) que a su vez se subdivide en intersticial, plasmay t ranscelular.
Debe existir un equilibrio entre los ingresos (de ingesta (2 L.) y de metabolismo (200 mL.)) y egresos (orina (1.4 L), sudor (0.1 L), heces (0.1 L), perdidas insensibles
cutáneas (0.35 L) y pérdidas insensibles pulmonares (0.35 L) de agua, p ara mantener la volemia corporal. El ejercicio y enfermedades como diarrea y vómito hacen
variar estos valores.
La osmolaridad normal...
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