Celda galvanica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA MECANICA

QUIMICA BASICA.
PROF. ING. FRANCISCO GREGORIO HERNANDEZ LÓPEZ

UNIDAD V “Electroquímica”.

1MV3-208
INTEGRANTES EQUIPO 3:
ALVAREZ NIEVES CAROLINA ELIZABETH
BAUTISTA HUESCA VICTOR ANTONIO
COLMENERO ZAMORA LUIS FERNANDO
MARTINEZ RODRIGUEZ FERNANDO
PAREDESCONTRERAS RENE
PICAZZO PARTIDA JOSE ALAN




MÉXICO – DISTRITO FEDERAL

2011-2012



ÍNDICE

5.1 | ANTECEDENTES | |
| Introducción | 3 |
| 5.1.1 Teoría ácidos-base. | 4 |
| 5.1.2 Electrolitos débiles y fuertes. | |
| 5.1.3 Concepto determinación de pH y pOH. | |
5.2 | LEYES DE FARADAY | |
| 5.2.1 Procesos electrolíticos. | |
| 5.2.2 Celdaselectrolíticas: electrodepositación y protección catódica. | |
| 1.2.3 Proceso galvanices. | |
| 5.2.4 Serie electromotriz. | |
| 5.2.5 Celdas galvánicas: pilas y acumuladores. | |
| 5.2.6 Ecuación de Nerst. | |
| 5.2.7 Aplicación de leyes de Faraday. | |
| 5.2.8 Aplicación de leyes de Nerst. | |
| Ejercicios | |
| Conclusión | |

INTRODUCCIÓN
Muchosquímicos intentaron responder a una pregunta: “¿Qué es un ácido?” No fue sino hasta 100 años más tarde que se tuvo una buena respuesta y esto es gracias a tres químicos que se dedicaban a la búsqueda una mejor contribución a la ciencia. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeron enormemente en lo que es la teoría de los ácidos y basesen las cuales a través del tiempo se han dado cuenta de muchas cosas, gracias a los experimentos de laboratorios que hacían con la ayuda de un papel llamado papel tornasol.
Estos compuestos son electrólitos ya que tienen la característica de permitir el paso de la corriente eléctrica con mayor o menor facilidad.

5.1.1 TEORIA ÁCIDOS-BASE
Teoría de Ácidos y Bases de Svante August ArrheniusSvante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definiólos ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH- H2O

La teoría de Arrhenius ha sidoobjeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

En los tiempos de Arrhenius se reconocía a losácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
•Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.

•Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.

•Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).

•Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua ycompuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.

La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de...