CELDAS ELECTROLITICAS

INFORME DE LABORATORIO
PRACTICA 2. CELDAS ELECTROLTICAS

Objetivos
Observar los cambios químicos e identificar las reacciones de oxido – reducción no espontaneas que ocurren en las celdas ocubas electrolíticas al aplicarles energía eléctrica de corriente continua.
Realizar algunas aplicaciones de las celdas electrolíticas.
Verificar y analizar las leyes de Faraday.
Efectuar laelectrolisis de una solución acuosa y determinar el valor de un Faradio expresado en Coulombios y el número de Avogadro.

Datos y Resultados

5.
5.1
Electrodo Acido/Básico Color Gas desprendidoSemi – reacción
Ánodo Acido Amarillo 〖Cl〗_2 2〖Cl〗^- →〖Cl〗_(2 (g)) +2e ̅
Cátodo Base Fucsia ------------------ H_2 O + 2e ̅ → H_2 +2〖(OH)〗^-

5.2
Electrodo Acido/Básico Color Gas desprendido Semi– reacción
Ánodo Acido Cobre igual O_2 H_2 O + 2e ̅ → H_2 +2〖(OH)〗^-
Cátodo Base Cobre rojizo ------------------ Cu → 〖Cu〗^(2+) +2e ̅

5.3
Electrodo Acido/Básico Color Gas desprendido Semi –reacción
Ánodo Acido Cobre rojizo ---------------- Cu → 〖Cu〗^(2+) +2e ̅
Cátodo Base Cobre igual ------------------ Cu → 〖Cu〗^(2+) +2e ̅
5.4
Electrodo Acido/Básico Color Gas desprendido Semi –reacción
Ánodo Acido Amarillo I_2 2I^- → I_2 +2e ̅
Cátodo Base No cambia ------------------ K^(1+) +1e ̅ →K

5.5
Electrodo Acido/Básico Color Gas desprendido Semi – reacción
Ánodo AcidoAmarillo 〖Cl〗_2 2〖Cl〗^- →〖Cl〗_(2 (g)) +2e ̅
Cátodo Base Fucsia ------------------ Na →〖Na〗^(1+) +1e ̅

5.6
Intensidad de corriente 1 5 amp
Tiempo de electrolisis 5 min
Volumen de H_2recogidos 10 ml
Volumen de O_2 recogidos 5 ml
Altura de la columna de H_2 40 cm
Altura de la columna de O_2 45 cm
Presion barométrica en el laboratorio 640 torr
Temperatura de la solución y de gases26.2 C^o
Presion de vapor H_2 SO_4 acuoso 22.4 torr
Densidad del mercurio 13.6 gr/ cm3
Densidad de la solución H_2 SO_4 1.064 gr/ cm3

Gas Presion Moles recogidas Valor experimental de F Numero...