Celdas Galvánicas

¿Qué es una celda eletroquimica

Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través dela introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientrasuna batería consta de varias celdas conectadas en serie.

Que es una celda galvanica
Una celda galvánica o celda voltaica consta de dos semiceldas conectadas eléctricamente mediante un conductor metálico, y tambiénmediante un puente salino. Cada semicelda consta de un electrodo y un electrolito. Las dos semiceldas pueden utilizar el mismo electrolito, o pueden utilizar electrolitos diferentes. Las reaccionesquímicas en la celda pueden implicar al electrolito, a los electrodos o a una sustancia externa (como en las pilas de combustible que puede utilizar el hidrógeno gaseoso como reactivo).. Un puentesalino se emplea a menudo para proporcionar un contacto iónico entre las dos medias celdas con electrolitos diferentes, para evitar que las soluciones se mezclen y provoquen reacciones colaterales nodeseadasUna celda galvánica o celda voltaica consta de dos semiceldas conectadas eléctricamente mediante un conductor metálico.
En una celda voltaica completa, las especies químicas de una semiceldapierden electrones (oxidación) hacia su electrodo mientras que las especies de la otra semicelda ganan electrones (reducción) desde su electrodo. Un puente salino se emplea a menudo para proporcionarun contacto iónico entre las dos medias celdas con electrolitos diferentes, para evitar que las soluciones se mezclen y provoquen reacciones colaterales no deseadas
La pérdida de electrones(oxidación) tiene lugar en el ánodo.
La ganancia de electrones (reducción) en el cátodo.


Tipos de celdas galvánicas
Principales tipos
Las celdas o células galvánicas se clasifican en dos grandes...