Celdas galvanicas y correlacion

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UNIVERSIDAD JOSE ANTONIO PAEZ
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
CATEDRA QUIMICA GENERAL
LABORATORIO

[pic]

Integrantes:

Carlos Fano

Sección: 304I2

San Diego, Octubre de 2009

Objetivo General

Analizar las celdas galvánicas y corrosión.

Objetivos Específicos

✓ Estudiar el efecto de la concentración sobre el potencial de celda.

✓Identificar la espontaneidad en algunas reacciones de oxido-reducción.

OBSERVACIONES:

Materiales: 1 voltímetro, 2 cables eléctricos con conectores, 1 cilindro poroso, 1 vaso de precipitados de 250 ml y 1 de 50 ml, gradilla con tubos de ensayo, 2 balones aforados de 100 ml, 1 pipeta volumétrica de 10 ml, 1 embudo pequeño, 1 pedazo de lija.

Reactivos:

Zn(s), Cu(s), Pb(s), alambre de Cu,cinta de Mg.

Solución 6 M de HNO3

Soluciones de 0.1 M de HCl, NaOH, Pb (NO3)2

Soluciones 1 M de KSCN

Ferricianuro de potasio al 1 %

Solución de agar-agar al 1 %

Fenolftaleína.

PARTE EXPERIMENTAL:

Se utilizo un vaso de precipitados de 250 ml que contuvo una solución con el electrodo correspondiente, y de entro de esta, se coloco un vaso poroso que contiene una solución con surespectivo electrodo. Se conecto mediante cables a un voltímetro, cerrará el circuito.

MEDIDA DEL POTENCIAL.

Para medir el potencial se utilizo un voltímetro de alta impedancia.

ESPONTANEIDAD DE ALGUNAS REACCIONES REDOX

• Se tomo 2 tubos de ensayo y se vertió en cada uno 2 ml de HCl 0.1 M

• a uno de los tubos se le añadió un pedacito de Cu metálico y al otro un pedacito de Znmetálico.

• Anote sus observaciones y escriba la ecuación correspondiente al cambio ocurrido indicando el elemento oxidado y el elemento reducido.

En la solución de HCl con Cu no ocurrió nada, y en la solución de HCl con Zn se presentaron unos cambios.

Cu(s) + 2 e- ↔ Cu+2
Zn(s) ↔ Zn+2 + 2e-

• ¿Cuál de las reacciones es espontánea?

El HCl con el Zn metálico, hubopresencia de burbujas alrededor del metal, desprendimiento de un gas.

Se tomo dos tubos de ensayos. En uno se coloco 1 ml de Zn (NO3)2 0.1 M y un pedacito de Cu metálico y en el otro 1 ml de Cu (NO3)2 0.1 M y un pedacito de Zn metálico.

• Anote sus observaciones utilizando las ecuaciones correspondientes.

En el tubo A no ocurrió nada. Zn (NO3)2 + Cu(s)

Cu(s) + 2 e- ↔ Cu+2

Enel tubo B se oxida Cu (NO3)2 + Zn(s)

Zn(s) ↔ Zn+2 + 2e-

• ¿Concuerdan sus observaciones con los resultados esperados usando la tabla de potenciales?

Si concuerdan los resultados.

CONSTRUCCION DE LA CELDA: Zn(s)/Zn2+ (0.1 M)//Cu2+ (0.1 M)/Cu(s) Y DETERMINACION DE SU POTENCIAL.

• Se vertió en el cilindro poroso solución de Zn (NO3)2 0.1 M, hasta aproximadamente 1/3 de suvolumen.

• Luego se coloco dentro del vaso de precipitados de 250 ml

Se añadió al vaso de precipitados, cuidando de no contaminar la solución en el cilindro poroso, solución de Cu (NO3)2 0.1 M hasta igualar los dos niveles.

• Conecte las placas metálicas al voltímetro, a través de los cables.

• Se introdujo las placas metálicas previamente lijadas en las solucionesrespectivas.

• Luego se leyó el potencial: + 1,o8 v

CONSTRUCCION DE LA CELDA: Pb(s)/Pb2+ (0.1 M)//Cu2+ (0.1 M)/Cu(s) Y DETERMINACION DE SU POTENCIAL.

• Saque el electrodo de Zn de la solución y retírelo del cable. Sustitúyalo por uno de Pb previamente lijado.

• Saque el cilindro poroso, evitando contaminar la solución de Cu2 +.

• Lave bien el cilindro poroso y colóquelodentro del vaso de precipitados usado en el experimento anterior (el cual contiene solución de Cu2+ 0,1M)
• Añada solución de Pb (NO3)2 0,1M al cilindro poroso, hasta igualar la altura de la solución del vaso de precipitados.

• Introduzca el electrodo de Pb en el cilindro poroso.

• Lea el potencial: +0,45 v

EFECTO DE LA CONSTRUCCION SOBRE EL POTENCIAL DE LA CELDA:...
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