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EL ATOMO DE BHOR
Como todos ya sabemos la materia esta formada por moléculas y estas a su ves forman átomos; los átomos son la unidad mas pequeña de la materia, pero como también ya sabemos el átomo esta dividido en núcleo y corteza per también en partículas subatómicas las cuales son:
Electrón.- tiene carga eléctrica negativa.
Protón.- es de mayor tamaño y tiene carga eléctrica positiva.Neutrón.- no tiene carga eléctrica y es del mismo tamaño de un proton.

Nucleó.- en este lugar se encuentran formados los protones y neutrones, en número diferente dependiendo del elemento del del que sea.
Corteza.- se encuentra dividido por capaz yen este lugar se encuentran formados los electrones los cuales giran en torno al núcleo del átomo.
En cada capa ahí uno a varios electrones, así queel número de electrones debe ser igual al numero de protones del núcleo, para que así su carga eléctrica sea nula.

1.1.1 Aportaciones de Bohr al modelo mecánico cuántico
El físico danés Neils Bhorn dijo que los electrones viajan a grandes velocidades alrededor del núcleo de un átomo, a lo cual el decía que los electrones se disponían en diversas orbitas las cuales delimitabandiferentes niveles de energía; por lo tanto los electrones con sus orbitas circulares alrededor del núcleo no satisfacían las leyes de la electrodinámica clásica. No las obedecían porque estos se regían por las leyes de la mecánica cuántica, así es que por lo tanto giraban alrededor del núcleo pero en orbitas que sus impulsores median en múltiplos de la función de Planck.
Los electrones no radiansiempre solo cuando estos cambian de una orbita a otra que esta mas cercana al núcleo, lanza lo que es un cuanto de luz también llamado fotón producidos por los átomos de gases incandescentes; estos son los encargados de formar las rayas espectrales, los cuales se vuelven calculables por el modelo cuantizado de Bhor, que interpreta a su ves el origen de los espectros de los rayos x, gracias a esto logrocuantizar las líneas espectrales del átomo del hidrogeno.
1.2.2. Teoría atómica de Sommerfeld
El modelo atomico de Bhor solo podía describir lo del atomo del hidrogeno pero cuando lo probaban con atomos de otro elemento este modelo fallaba.es por eso que Sommerfeld creo otro modelo en el cual decía que los electrones n osolo giraban en circulo si no que también en orbitas elípticas.Sommerfeld decía que no solo los electrones giraban en torno al nucleo si no que estos también giraban alrededor de el centro del sistema. Introduce el numero cuantico azimutal para medir las orbitas elípticas del electron.
1.1. Estructura atómica

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y lacorteza.
El núcleo.- es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva,los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, losneutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
La corteza.- es la parteexterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
1.3.1.Principio de incertidumbre de
Heisemberg
El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo una onda, impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad. Este principio fué enunciado por W. Heisenberg en 1927.
* Es natural pensar que si una partícula esta localizada, debemos poder
asociar con ésta un paquete de ondas mas o menos bien localizado....