cidos y Bases

Ácidos y Bases
Los ácidos y las bases ya han sido definidos por gente muy connotada en la Química como son Boyle, Lavoasier, Davy, Berzelius, Liebig y Arrenihus; en la actualidad dependiendo de los objetivos se aceptan las definiciones de Bronsted- Lowry y Lewis. De acuerdo a los objetivos en Química Analítica tomaremos la de Bronsted y Lowry que define un ácido como una especie capaz de cederun protón.
Acido H+ + base
Y una base es una especie capaz de aceptar un protón.
H+ + base ácido
Ejemplos:
Las siguientes especies se comportan como ácidos, ya que ceden un protón
Par ácido/base
CH3 COOH H+ + CH3COO- CH3COOH/CH3COO-
HBO2 H+ + BO2-HBO2/BO2-
NH4 H+ + NH3 NH+4/NH3
Las siguientes especies se comportan como bases al aceptar un protón
Par ácido/base
CH3COO- + H+ CH3COOH CH3COO- /CH3COOH
BO-2 + H+ HBO2 BO-2/HBO2
NH3 + H+ NH+4NH3/NH+4
Entre ácidos y bases se establece un equilibrio:
Ácido1 Base1 + H+
El ácido1 y base1 forman el par llamado conjugado ácido – base y que representa Ácido1/Base1.
ÁCIDOS BASES PAR CONJUGADO
HF H+ + F- HF/F-
NH+4 H+ + NH3NH+4/NH3
Las sustancias que se comportan como ácido en un par ácido – base y como base en otro par, se llaman ANFOLITOS.
(Ácido) HCO-3 H+ + CO2-3 HCO-3/CO2-3
(BASE) HCO-3 + H+ H2CO3 H2CO3 / HCO-3
En los ejemplos anteriores el ión HCO-3 actúa como ácido en el par HCO-3/CO2-3 y como base en el par H2CO-3/HCO-3; porlo tanto, el ión HCO-3 es un anfolito ácido – base.
En general se comportan como anfolitos los aniones ácidos tales como los iones bicarbonato, bioxalato, bisulfuro, fosfato diácido y fosfato monoácido.
REACCIONES ÁCIDO – BASE
La reacción ácido – base se produce por el intercambio de un protón entre un ácido y una base de diferente par.
H+
Ácido1 + Base2base1 + ácido2
Al mezclar el ácido fluorhídrico con amoniaco se produce una reacción ácido – base, al intercambiar un protón del ácido al amoniaco.
H+
HF + NH3 NH+4 + F-
Esta reacción puede separarse en función de comportamientos del ácido y de la base:
HF F- +H+ HF/F-
NH3 + H+ NH4 NH+4/NH3
Al sumar ambos comportamientos, tenemos la reacción ácido – base:
HF F- + H+
NH3 + H+ NH+4
HF + NH3 NH+4 + F-
COMPORTAMIENTO ÁCIDO – BASE DEL AGUA
El agua es un anfolito visto desde el punto de vista ácido – base, ya que puede desempeñar elpapel de un ácido cediendo un protón, de acuerdo con la reacción.

ÁCIDO
H2O H+ + OH-
También puede comportarse como una base aceptando un protón, según la reacción.
BASE
H2O + H+ H3O+
Por consiguiente, una molécula de agua comportándose como ácido puede reaccionar con una molécula de agua comportándose como base;
Ácido Base
H2O + H2O H3O+ +OH-
Esta reacción se obtiene al sumar el comportamiento ácido y básico del agua.
(Ácido) H2O H+ + OH-
(Base) H2O + H+ H3O+
2H2O H3O+ + OH-
DISOCIACIONES DEL AGUA
El equilibrio al reaccionar dos moléculas de agua para producir un hidronio más un ion hidroxilo, se establece rápidamente; sin embargo muy pocas moléculas de agua se disocian....