ciencia de los materiales
Páginas: 19 (4525 palabras)
Publicado: 13 de enero de 2015
OBJETIVO
El alumno identificara la estructura del átomo, como se enlazan entre si y deducir como son las propiedades de los materiales basados en la información que poseen con relación a su estructura atómica y las características de su enlace así como de describir los diferentes tipos de enlaces atómicos y moléculas que existen en cada tipo de material.
INTRODUCCION
En esta práctica nospermita valorar el aporte hecho por los científicos y la importancia de la comprensión de los enlaces atómicos de los materiales en la interpretación de la estructura atómica de las sustancias, procurando así un mejor aprovechamiento y utilidad de este conocimiento en el contexto de la ciencia, la tecnología y la sociedad.
El átomo es la entidad más pequeña que influye directamente en laspropiedades de los materiales. En esta práctica se repasara de qué manera podemos inferir de inmediato algunas de las características químicas y formación de enlaces de los elementos. Estas características determinan el tipo y la fuerza de los enlaces que el elemento puede formar con los átomos (elementos). El tipo y la fuerza del enlace determinan las propiedades físicas y mecánicas del material sólidoque se forma.
Al estudiar el modelo cuántico conocimos que existen condiciones que favorecen el desprendimiento de electrones del átomo y al cotejar esta información con el ordenamiento de los elementos de la tabla periódica reconocimos que existen grupos de elementos que pueden lograr esto con mayor o menor facilidad. Estos conocimientos nos serán de gran utilidad para identificar que lascondiciones, bajo las cuales se dan las uniones de los átomos, determinan el aspecto y las propiedades de las sustancias que se forman y que estas uniones también dependieran, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los elementos. Ciertamente, con el conocimiento del enlace químico llegaremos a entender la fundamentación de las fórmulas químicas, que nos conducirá al desarrollo de las siguientesprácticas posteriores.
ATOMO
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.ESTRUCTURA ATOMICA
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones.
Se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Nota 1 Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediantela fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro.
Partículas subatómicas.
A pesar de que átomo significa “indivisible”, enrealidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones.
El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental. Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, y una carga positiva. Los neutrones tienenun masa de 1,69 · 10−27 kg y no poseen carga eléctrica.
El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que constituyen un estado ligado de quarks (constituyentes fundamentales de la materia) u y d, partículas fundamentales recogidas en el modelo estándar de la física de partículas, con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3 respectivamente, respecto de la carga elemental....
El alumno identificara la estructura del átomo, como se enlazan entre si y deducir como son las propiedades de los materiales basados en la información que poseen con relación a su estructura atómica y las características de su enlace así como de describir los diferentes tipos de enlaces atómicos y moléculas que existen en cada tipo de material.
INTRODUCCION
En esta práctica nospermita valorar el aporte hecho por los científicos y la importancia de la comprensión de los enlaces atómicos de los materiales en la interpretación de la estructura atómica de las sustancias, procurando así un mejor aprovechamiento y utilidad de este conocimiento en el contexto de la ciencia, la tecnología y la sociedad.
El átomo es la entidad más pequeña que influye directamente en laspropiedades de los materiales. En esta práctica se repasara de qué manera podemos inferir de inmediato algunas de las características químicas y formación de enlaces de los elementos. Estas características determinan el tipo y la fuerza de los enlaces que el elemento puede formar con los átomos (elementos). El tipo y la fuerza del enlace determinan las propiedades físicas y mecánicas del material sólidoque se forma.
Al estudiar el modelo cuántico conocimos que existen condiciones que favorecen el desprendimiento de electrones del átomo y al cotejar esta información con el ordenamiento de los elementos de la tabla periódica reconocimos que existen grupos de elementos que pueden lograr esto con mayor o menor facilidad. Estos conocimientos nos serán de gran utilidad para identificar que lascondiciones, bajo las cuales se dan las uniones de los átomos, determinan el aspecto y las propiedades de las sustancias que se forman y que estas uniones también dependieran, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los elementos. Ciertamente, con el conocimiento del enlace químico llegaremos a entender la fundamentación de las fórmulas químicas, que nos conducirá al desarrollo de las siguientesprácticas posteriores.
ATOMO
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.ESTRUCTURA ATOMICA
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones.
Se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Nota 1 Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediantela fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro.
Partículas subatómicas.
A pesar de que átomo significa “indivisible”, enrealidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones.
El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental. Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, y una carga positiva. Los neutrones tienenun masa de 1,69 · 10−27 kg y no poseen carga eléctrica.
El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que constituyen un estado ligado de quarks (constituyentes fundamentales de la materia) u y d, partículas fundamentales recogidas en el modelo estándar de la física de partículas, con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3 respectivamente, respecto de la carga elemental....
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