cienCIA

cial [0.683] [8.8] [3.65]
Reacciona X 3X 2X
Final/ (0.683-X) (8.8-3X) (3.65+2X)
Equilibrio
Resolviendo la ecuación, obtenemos un solo valor posible al eliminar aquellos valores que se
puedenconsiderar absurdos (se hacen imaginarios o son mayores a la concentración inicial). Si los
valores de X son: X1= -0.752 y X2= 13.37, se considera como posible solo – 0.752
Por lo tanto lasconcentraciones son:
[N2]= 0.683 + 0.7525 = 1.4355M
[H2]= 8.8 - 3(-0.7525)= 11.0575M
[NH3]= 3.65 + 2(- 0.7525) = 2.145M
c) Rendimiento:
N2
+ 3H2
Teórico:
2NH3
Considerando 1L: 1mol =1M
2 mol NH3---------- 1 mol N2
3.65 mol NH3 ----------
X
Real: 1.4355M = 1.4355mol N2
Rendimiento =
X= 1.825mol de N2
1.435mol
Real
x100 = 78.6%
x100 =
Teórico
1.825mol
d) Se observa que tanto lasconcentraciones de N2 y H2 aumentaron al añadir amoniaco, lo que nos
indica que la reacción se desplazó a la izquierda cumpliendo con el principio de Le Chatelier.
Ejercicios:
24.- La constante deequilibrio K para la formación del cloruruo de nitrocilio 2NO(g) + Cl2(g)
2NOCl(g) es de K= 6.5*104 a 35°C . En un experimento se mezclan 2*10-2 moles de óxido
nitroso (NO) , 8.3*10-2 moles de cloro y 6.8moles de NOCl en un matraz de 2 litros ¿en qué
dirección se desplaza el sistema para alcanzar el equilibrio? y calcule la concentración de todas las
especies químicas en el equilibrio.
[NOCl] eq=3.35 M
[NO] eq= 0.052 M
[Cl2 ] eq= 0.062 M
25.-Supongamos que las concentraciones iniciales de una solución son las siguientes:
H2 =0.00623M, I2-=0.004141M, HI=0.00240M y K=54.3
Calcule lasconcentraciones al equilibrio de todas las especies químicas en solución.
[H2]=0.0027M
[I2]=0.000641M
[HI]=0.0094 M
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26.-La constante K para la reacción es 2.37*10-3, a una temperatura de 700°C. Enun experimento
determinado, las concentraciones al equilibrio son las siguientes:
[N2]=0.683M, [H2]=8.8M y [NH3]=1.05M
Suponga que se añade NH3 a la mezcla, de manera que su concentración se...