ciencia


Universidad Nacional
Agraria La Molina






INFORME DE LABORATORIO Nº 2




Tema:
Cristalización


Integrantes:
Echevarría Espinoza, Diana. 20120029
Leandro Villanueva, Angie. 20121339
Duran Palomino, Francesca. 20121295
Herencia Cazani, Mayra. 20121098
Gianina Figueroa calderon
Curso:
Laboratorio de Química Orgánica.


Profesor:
Lizardo Visitación.Fecha de entrega:
16-04-13


2013-I
Cristalización

INTRODUCCIÓN:
En este segundo capítulo hablaremos de la cristalización; sin embargo, antes recordaremos la solubilidad en compuestos orgánicos.
La solubilidad no solo es determinada por la estructura del solvente y soluto sino también de la temperatura (generalmente a solubilidad aumenta con la temperatura). Pues para unprocedimiento adecuado en el proceso de cristalización necesitamos que el solvente sea el más eficiente.
La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución(fundidos) los iones, átomos o moléculas establecen enlaces, van formando cristales microscópicos que se unen hasta formar una red cristalina. Ente proceso es muy utilizado en industria; en otras palabras,La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Por ejemplo, Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
Toda compuesto químicodisuelto en algún solvente en fase liquida puede ser precipitada por cristalización bajo ciertas condiciones de concentración y temperatura que se debe establecer dependiendo de las características y propiedades de la solución, principalmente la solubilidad o concentración de saturación, la viscosidad de la solución, etc.
Para poder ser transferido a la fase sólida, es decir, cristalizar, unsoluto cualquiera debe eliminar su calor latente o entalpía de fusión, por lo que el estado cristalino además de ser el más puro, es el de menor nivel energético de los tres estados físicos de la materia, en el que las moléculas permanecen inmóviles unas respecto a otras, formando estructuras en el espacio, con la misma geometría, sin importar la dimensión del cristal.

Los pasos para unacristalización son.
a) La disolución de la sustancia en caliente, la cual debe disolverse hasta el punto de ebullición. Se puede agregar carbón activado como material decolorante.
b) Filtración en caliente para separar impurezas sólidas no solubles.
c) Enfriamiento para cristalizar debe hacerse dejando en reposo aproximadamente por diez minutos por sí sola.
d) Filtración en frío para separar loscristales de las impurezas solubles usando el embudo Büchner y el matraz Kitasato.
e) Por último, el secado o desecación de los cristales para eliminar los restos del disolvente. Puede hacerse dejándolo al aire o pro medio de una estufa.

OBJETIVO
Entender el proceso de cristalización.
Reconocer las etapas que se incluyen en el proceso de cristalización.
Tener la capacidad de elegir el solventeadecuado para una muestra.
Interpretar la curva de solubilidad de un compuesto cualquiera.
Poder calcular los rendimientos obtenidos en la cristalización de una muestra.

FUNDAMENTOS
Cristalización: La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, las cuales son figuras geométricas regulares. Seemplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.
Disolución: Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias denominadas componentes. Es una mezcla ya que las cantidades de los componentes no son fijas y no hay reacción química en la unión de los componentes.
Se denomina Homogénea porque:
Es uniforme ante la observación visual directa o...